（8分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种均为带一个单位正电荷的阳离子或一个单位负电荷的阴离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：

①A^＋＋B^－C＋D，    B^－＋E^＋＝2D；

②通常情况下，C是一种无色刺激性气味的气体，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③向含F离子的溶液中加入C的水溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失。再加入含大量B离子或大量E离子的溶液时，沉淀W在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解。

请回答下列问题：

（1）微粒A的名称及化学式分别为             、                 。

（2）C的水溶液中存在的分子总数至少有           种。

（3）写出微粒F与过量C的水溶液反应的离子方程式：                          。

（4）向含有0.1mol F离子的50mL溶液中，加入含1.5mol/L B离子的200mL强碱溶液，结果有白色沉淀产生，再向该混合物中加入含1mol/L E离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，则最后加入的溶液的体积至少为           mL。

（6分）有若干克某金属，含中子总数为3.5×6.02×10²³，同质量的该金属和足量稀H₂SO₄反应共有0.2mol电子发生转移，生成6.02×10²²个阳离子，这些阳离子共有3.0×6.02×10²³个质子。试求z、n和A值。

下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是

A．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑        B．Mg₃N₂＋6H₂O＝3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑

C．Cl₂＋H₂O＝HClO＋HCl              D．NH₄Cl＋NaOH＝NaCl＋NH₃↑＋H₂O

下列有关说法中不正确的是

A．手性异构体的分子互为镜像

B．与手性碳原子直接相连的四个原子不能相同

C．甲烷、乙烷、丙烷均没有手性异构体

D．手性异构体的分子组成相同

下列各组元素均属于p区元素的是

A．H、He、N      B．O、S、P         C．Fe、Ar、Cl       D．Na、Li、Mg

PCl₃的结构类似于NH₃，是一种三角锥形分子，下列有关叙述正确的是

A．PCl₃分子中三个P－Cl键的键长、键能、键角都相等

B．PCl₃分子中P原子采取sp³杂化，其中三个用于形成P－Cl键，另一个为空轨道

C．PCl₃分子中的P原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1

D．PCl₃是由极性键构成的非极性分子

下列有关冰的说法中，正确的组合是

①水分子间既有氢键又有范德华力；②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；④晶胞与金刚石相似；⑤与干冰的晶胞相似；⑥每个水分子平均拥有四个氢键；⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；

⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键

A．除⑤⑥外      B．除④⑦⑧外        C．除④⑤⑥⑧外     D．全对

在超高压下，科学家用激光器将CO₂加热到1800K，成功制得了类似石英的CO₂原子晶体。下列关于CO₂原子晶体的叙述中不正确的是

A．晶体中C、O原子个数比为1∶2         B．该晶体的熔沸点、硬度都高于石英

C．晶体中含有“CO₄”的结构单元         D．晶体中最小的原子环为六元环

下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A．NaOH          B．SO₂            C．CsCl           D．SiO₂

以下有关金属晶体的说法不正确的是

A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，它们都占据在晶胞的一定位置上

B．六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率相同

C．金属晶体在固态或熔融态均能导电

D．温度升高，金属的导电性将减弱