(6分)在①盐酸、②浓硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氢氧化钠溶液五种物质中，

（1）可用于除去Fe₂O₃粉末中混有的少量Al₂O₃的是        （填序号，下同）；

（2）可用于除去Al表面的铜镀层的是       ，发生反应的化学方程式是                                                                。

（8分）用给定的化学用语回答下列问题（填写化学用语的代号：A、B…）

A.过滤   B.结晶    C.萃取   D、丁达尔效应  E、分液   F、蒸馏

（1）鉴别胶体和溶液可根据          。

（2）从KNO₃溶液中提取KNO₃，采用          法。

（3）分离MnO₂和水的混合物，可利用          。

 （4）食用花生油混有水份，可利用         。

（10分）已知有以下物质相互转化

试回答：（1）写出B的化学式                   D的化学式                 

E的化学式               H的化学式                  。

（2）写出由F变成G的离子反应方程式                                      。

（10分）下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）。

实验一                    实验二

回答下列问题：

⑴实验一的实验目的是                                           ，实验过程中可以看到烧杯中的实验现象是                                      ，加热过程中发生反应的化学方程式是：                                      。

⑵实验二用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象是：包有Na₂O₂的棉花燃烧。从该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论：

    结论1：                                           ；

    结论2：                                           。

（6分）某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H₂SO₄、浓硝酸、6 mol·l^-1 NaOH溶液。

请填写下列空白：

（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。

正确的操作顺序为_________________________________________。

（2）A溶液可选用________________________________________

（3）若实验中测得样品的质量为Wg ，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为_______________________________________。

将5.6 g 铁粉放入100 mL CuSO₄溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12 L气体(标准状况下)。试计算：

    （1）最后所得溶液中FeSO₄的物质的量；

    （2）原CuSO₄溶液的物质的量浓度。

分析下面的能量变化图，判断下列选项中正确的是

A. 2A(g)+B(g) === 2C(g)  △H<0             B. 2A(g)+B(g) === 2C(g)  △H>0

C. 2A+B=== 2C  △H<0                           D. 2C=== 2A+B  △H<0

下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是

A. CO(g)+ O₂(g) === CO₂(g)  △H=－283.0 kJ•mol^-1

B. CH₄(g)+ 2O₂(g) === CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－802.3 kJ•mol^-1

C. 2H₂(g)+ O₂(g)=== 2H₂O(l) △H=－571.6kJ•mol^-1

D. C(s)+O₂(g)=== CO(g) △H=－110.5kJ•mol^-1

100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO₂为，且：

C（s）+O₂(g) === CO（g）  ΔH＝－110.35kJ•mol^-1

CO（g）+O₂(g) === CO₂（g） ΔH＝－282.57 kJ•mol^-1

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为

A．39.292kJ　　 B．3274.3kJ　　  C．784.92kJ　　 D．2489.44kJ

设C+CO₂2CO－Q₁，反应速率V₁；N₂+ 3 H₂2NH₃＋Q₂反应速率V₂。对于上述反应，当温度升高时，V₁和V₂的变化情况为

A. 同时增大               　　    B. 同时减小

C. V₁增大，V₂减小          　　    D. V₁减小，V₂增大