元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化         B．元素原子量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化    D．元素的最高正化合价呈周期性变化

对于工业合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃，下列表示其反应最快的是

A．v(H₂)=0.04 mol·L^－1·s^－1               B．v(N₂)=0.02 mol·L^－1·s^－1

C．v(NH₃)=0.02 mol·L^－1·s^－1              D．v(NH₃)=0.03 mol·L^－1·s^－1

下列电子式中正确的是

氮化硅（Si₃N₄）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是

A．离子晶体       B．分子晶体         C．原子晶体       D．金属晶体

下列哪些实验事实不能说明有分子间作用力的存在

A．甲烷燃烧放出大量的热                 B．液氯汽化要吸收一定的能量

C．降低温度氯气会凝结成液态             D．增加压强CO₂会凝结成固态

下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华　　　    B．HI气体受热分解    C．食盐熔化        D．金属钠熔化

下列各组物质的晶体中,化学键的类型相同,晶体类型也相同的是

A．CO₂和SiO₂      B．Na₂O₂和Na₂O      C．NaCl和HCl      D．CCl₄和CF₄

0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.68LH₂（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

A．第四周期第ⅡA族                     B．第三周期第ⅡA族

C．第四周期第IA族                       D．第三周期第ⅢA族

镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中错误的是

A．在化合物中呈+2价                                       B．镭比钙的金属性强      

C．氢氧化物呈两性                          D．碳酸盐难溶于水

下列判断错误的是

　 A．稳定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se　　　　　　　 B．半径：Na⁺＞Mg²⁺＞F^－

　 C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄　　　　    D．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃