在一个容积为V L的密闭容器中放入2 L A(g)和1 LB(g)，在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) ，达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是

A．1               B．2            C．3             D．4

将固体NH₄Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH₄Ｉ（ｓ） NH₃（ｇ）＋HＩ(ｇ)，2HI(ｇ)  H₂(ｇ)＋I₂(ｇ)。当反应达到平衡时，ｃ（H₂）＝0.5 mol·Ｌ^－1，ｃ（HＩ）＝4 mol·Ｌ^－1，则NH₃的浓度为

  A．3.5mol·Ｌ^－1      B．4 mol·Ｌ^－1      C．4.5 mol·Ｌ^－1     D．5 mol·Ｌ^－1

某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是

A．均减半          B．均加倍        C．均增加2mol     D．均减少2mol

在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量 B．升高温度       C．增大压强         D．使用催化剂

在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

对于可逆反应  2AB₃(g)  A₂(g) ＋ 3B₂(g)，△H>0；下列图像正确的是

反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：压强p₁＞p₂， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

A．上述反应是放热反应                                 B．上述反应是吸热反应

Ｃ． 1+a ＞b                                                        D．1+a ＜b 

已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）的△H<0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

对可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO ）

B．若单位时间内生成x molNO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数