向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

       A．0．24mol           B．0．21mol       C．0．16mol        D．0．14mol

有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、7环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是

      A．③④⑤              B．④⑤⑦           C．④⑤                 D．③④⑤⑦

根据下图所示的关系填空，已知A为FeS₂固体，C的焰色反应火焰呈黄色，其中①、③是硫酸工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，F是红棕色固体。

(1)物质X的化学式是 ____         。

(2)化合物B中所包含的化学键有           和        __  。

(3)反应④的离子方程式为                                 。

反应②的化学方程式为___                           ___,其中还原剂是         。

(4)已知每生成16克E,放出106.5KJ的热量,则反应①的热化学反应方程式为   ___                                       。

已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系， E在核磁共振氢谱中出现三组峰，其峰面积之比为6：1：1，F能使Br₂的CCl₄溶液褪色。回答下列问题：

（1）C和E的官能团名称：C           ，E            ；

（2）由F生成高聚物的化学方程式                                              

（3）六种有机物中能跟Na反应的是                      （填字母）

（4）由A生成B和C的化学反应方程式为                                          

（5）D在一定条件下生成C的化学反应方程式为                                     

为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。

为了测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）实验过程中有关反应的离子方程式为                                              

                                                ；

（2）由I组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为

              L；

（3）试计算该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比                 ；

（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第                          组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为                         。

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1    B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1     D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

下列变化过程中，ΔS＜0的是

A．氯化钠溶于水中  　         B．NH₃(g)和HCl(g)反应生成NH₄Cl

C．干冰的升华   　           D．CaCO₃(S)分解为CaO(S)和CO₂(g)

在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了      B．平衡向逆反应方向移动了

C．物质B的质量分数增加了     D．a＜b

将 lmolSO₂和 l mol O₂ 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO₃为0.3mol，若此时移走 0.5mol O₂和 0.5mol SO₂则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是

A．0.3mol                                    B．0.15mol

C．小于0.15mol                D．大于0.15mol而小于 0.3mol

在四个相等容积的密闭容器中各自进行如下反应：2SO₂(g) +O₂(g) 2SO₃(g)  △H<0，反应分别按以下条件进行，达到平衡后，c(SO₂)最小的是

A．500℃，10molSO₂+5molO₂　　　B．500℃，20molSO₂ +5molO₂

C．400℃，10molSO₂+5molO₂　　　D．400℃，15molSO₃分解