（6分）已知1 molCO气体完全燃烧生成CO₂ 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。

（1）若1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出热量为       890 kJ（填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。

（2）若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是                                             。

（3）若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水，且CO₂和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是___________________________。

（9分）与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO₄溶液。请回答下列问题：

(1)    在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出30kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                                         。

(2)N的电极反应式为                           。

(3)在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气       升

（标准状况下）

(4)在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下)，理论上需通入乙醇              g？

（4分）下列有关实验操作中，正确的是          

A.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

B.除去苯中含有的苯酚 ，先加浓溴水再过滤。

C.检验卤代烃中的卤素原子，先将卤代烃与NaOH溶液共热，再加AgNO₃溶液

D.除去乙酸乙酯中的乙酸， 加入氢氧化钠溶液。

E.检验淀粉的水解产物，先将淀粉与稀硫酸共热一段时间，然后加入氢氧化钠中和硫酸，再加入银氨溶液并水浴加热。

（13分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程。

（1）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、冰醋酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是　　          ；

（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是       （选填“甲”或“乙”）。丙同学设计了丙装置，用球形干燥管代替玻璃管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是                        。

（3）试管②中饱和Na₂CO₃的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度外，还可以       。

（4）从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是            。

（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，

就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反

应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是

A．采用电解水法制取氢气作为新能源

B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用

C．研制推广以乙醇为燃料的汽车

D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用

反应2A(g) 2B(g)+E(g)  △H>0, 达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A.加压         B.减压         C.减少E的浓度        D.降温

在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是

A.υ_A  =0.5mol·L^-1·s^-1                                          B.υ_B = 0.3mol·L^-1·s^-1

C.υ_C  = 0.8mol·L^-1·s^-1                                           D.υ_D = 1.0mol·L^-1·s^-1

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B.水的离子积不变，pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

如图表示中和滴定时某同学的一个操作，下列叙述正确的是

A.这是一个错误操作

B.该操作是为了排除滴定管内气泡

C.该操作是为了防止滴定管漏液

D.该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低

已知：

①CH₄ ( g )+4NO₂( g)=4NO( g ) +CO₂( g )+2H₂O( g )  △H＝一574 kJ·mol^－1

②CH₄ ( g )+4NO( g )=2N₂(g )+CO₂( g )+2H₂O( g)    △H＝一1160 kJ·mol^一1

下列正确的选项是

A.CH₄ ( g )+2NO₂( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O( l)  △H＝一867 kJ·mol^－1

B.CH₄ ( g )+2NO₂( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O( g)  △H＝一867 kJ·mol^－1

C.CH₄ ( g )+2NO₂( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O( g)  △H＝一586kJ·mol^－1

D.CH₄ ( g)+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g)+2H₂O ( g)  △H＝+586kJ·mol^－1