氨气极易溶于水，其水溶液显_________(酸性、中性、碱性)。氨气和氯化氢在空气中相遇时，可以看到的现象是__________。

A、B、C、D、E分别为(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl 、NaCl 、Na₂SO₄ 、Ba(OH)₂ 五种溶液中的某一种，把它们两两混合：

（1）A和B混合产生白色沉淀，加热，无明显变化；

（2）B和C混合产生白色沉淀，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；

（3）B和E混合无明显变化，加热，产生使湿润红色石蕊试变蓝的气体。

根据以上现象，判断A、B、C、D、E各为什么物质（写物质名称）。

A：                   、B：                   、C：                   、

D：                   、E：                   。                

在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。

（1）若铜片还有剩余，硫酸________消耗完毕（填“已”或 “没有”）。其理由是___________________________________________________________________。

（2）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu与浓H₂SO₄直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H₂SO₄反应，其中_________种方法好，理由是 _____________________________________________________。

下图装置是模拟工业制硝酸中氨的催化氧化，回答下列问题：

（1）在受热的试管A中NH₄HCO₃发生反应的化学方程式为：____________________。

（2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为_______________;铂丝的作用是_______。

（3）B中出现的现象为：___________________________________________________。

（4）烧杯C中发生的现象为________________________________________________。

现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→无水硫酸铜→品红溶液→溴水→品红溶液→澄清石灰水

（1）②处的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是　　　　　　　　　　　　

第二次使用时的作用是________________      　　　　      _。

（3）④的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的    　  性。（“还原”、“漂白”）

反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）根据　　　　　　　　　　　　　　　　　　现象，可证明产物中一定有CO₂气体

（4分）1.28 g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体         mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是        。

（6分）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H₂SO₄中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu²⁺）=0.3 mol／L。试计算：（本题无计算过程不给分）

（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀释后，c（H⁺）是多少？

下列有关化学方应方向的说法中正确的是

A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行  

B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行

C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行

D．CaCO₃在高温下的分解反应不属于自发过程

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。该电池负极反应为

A．H₂＋2OH^－＝2H₂O＋2e^－           B．O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O

C．H₂＝2H^＋＋2e^－                      D．O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

下列有关锌锰干电池的说法中正确的是：

A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料     B. 在外电路中电子从碳棒流向锌外壳

C．电流从锌流到碳棒上                   D.在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动