下表为短周期元素①~⑧的部分性质。

 下列说法正确的是

A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性弱

C．元素①⑧形成的化合物具有两性

D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

既能与强酸反应，又能与强碱反应且都放出气体的是

A  Al(OH)₃         B MgO           C NaHSO₃        D NH₄HCO₃

某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是

A.Mg²⁺、Al³⁺、、           B.Na⁺、、K⁺、

C.、K⁺、、Na⁺                         D.、、Fe²⁺、Cl^-

可用如图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是

A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫

B．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气

C．锌和稀硫酸反应制氢气

D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮

现有等体积混合而成的4组气体．①NO₂＋NO、②NO₂＋O₂、③HCl＋N₂、④Cl₂＋SO₂.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高 度分别为h₁、h₂、h₃、h₄，则高度关系是

A．h₄>h₂>h₃>h₁                              B．h₄>h₃>h₂>h₁

C．h₂>h₃>h₁>h₄                              D．h₃>h₂>h₁>h₄

今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na⁺, NH₄⁺,Cl^-,Ba²⁺,HCO₃^-,SO₄^2-,现取三份100mL的该溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

（2）第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL

（3）第三份加足量Ba(OH)₂溶液，得到沉淀4.30克，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克

根据上述实验，下列推断正确的是

A  Na⁺不一定存在             B 100mL该溶液中含0.01 molHCO₃^-

C  Ba²⁺一定存在               D Cl^-一定不存在

（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：2NO₃^-+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O

Fe₂(SO₄)₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：________________________________；

(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为                ；

(3)反应中硝酸体现了           、           性质；

(4)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是              。

（10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。

（2）写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式          上述元素中，上述元素中能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是          

（3）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的化学反应方程式为____________________________________________________

该物质含有的化学键是          。

（15分）化学兴趣小组同学运用类比学习的思想, 探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了下图所示的装置进行实验。充分反应，B中固体由淡黄色变为白色(Na₂O₂完全反应)，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。

试回答下列问题：

(1)请你完成装置改进的措施和理由：

①措施：在A、B之间加一个干燥管，理由_______________________________________

②措施：在B,C之间装有一个NaOH的洗气瓶，理由__________________________________

(2)某同学推断该白色固体为Na₂SO₃，则其所类比的化学反应是_______________________ (用化学方程式表示)。

任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3 mol·L^-1HCl、6 mol·L^-1HNO₃、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 mol·L^-1 BaCl₂ 溶液、澄清石灰水、品红溶液。

①     提出合理假设：（不需要考虑Na₂O₂的存在）

假设1：白色固体为Na₂SO₃；假设2：白色固体为Na₂SO₃与Na₂SO₄ 的混合物；

假设3：　　　　                 　　　。

②      设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

（10分）已知存在如下反应：（以下方程式均未配平）

其中A和C 为常见的金属单质；B和D为氧化物且B具有磁性；E为无色气体单质，据此回答：

（1）物质E是       

（2）写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

（3）若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是       ，       

（填离子符号）

现有如下两种检验F中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及预设实验现象）：

分别取少量F溶液于两支洁净的试管中

方案1：向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色

方案2：向第二支试管中滴加酸性KMnO₄溶液振荡，KMnO₄溶液的紫色退去

上述两种方案中合理的是       （填方案1或方案2）

若有不合理的请说明理由（若均合理此空可以不填）　　　　                 　　　

（4）若向溶液F中加入少量铜粉，振荡后，铜粉逐渐溶解，请写出此过程中发生的离子方程式