向1 L 0.3 mol·L^－1的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8 g（忽略体积变化），下列说法中不正确的是

A．所得溶液呈碱性

B．取20mL所得溶液，甲基橙做指示剂，用0.2 mol·L^－1的HCl 进行滴定，消耗HCl的体积为10mL 

C．c(Na^＋) + c(H^＋) = 2 c(CO₃^2－) + c(HCO₃^－) + c(OH­^－)

D．2c(Na^＋) = 3［c(CO₃^2－) + c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)］

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是

   A．若溶质为NaA、HA，则一定存在： c（A^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

   B．溶液中不可能存在：c（Na⁺）>c（A^-）> c（OH^-）> c（H⁺）

   C．若c（OH^-）> c（H⁺），溶液中不可能存在： c（Na⁺）> c（OH^-）> c（A^-）> c（H⁺）

D．若溶液中c（A^-）＝c（Na⁺），则溶液一定呈中性

某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是：①有晶体析出          ②c [Ca(OH)₂]增大       ③pH不变    ④c (H⁺)·c (OH^-)的积不变       ⑤c (H⁺)一定增大

A．①④             B．①⑤            C．①②④          D．①③

已知反应BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be(OH)₂↓能进行彻底, 以下推断中正确的是

       A．BeCl₂溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Be(OH)₂

       B．Na₂BeO₂溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO

       C．Be(OH)₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

       D．BeCl₂水溶液导电性强，因此BeCl₂应该是离子化合物

常温下pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是

A．c(R^2－)+ c(OH^－)＝c(Na^＋)+c(H^＋)          B．  c(R^2－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．2c(R^2－)+ c(HR^－)＝c(Na^＋)               D．混合后溶液的体积为2a L

下列有关叙述中正确的是

A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管

     B．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂），记录标准液起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数，导致误差偏高。

C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。

D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。

常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

(8分)目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。

（1）下列说法不正确的是

A．从E口逸出的气体是H₂

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 L Cl₂，便产生2 mol NaOH

D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，精制时先加  Na₂CO₃溶液

（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），在这种电解池中电解Na₂SO₄溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。A为       离子交换膜、B为        离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。Na₂SO₄溶液应该在   区（填“I”、“II”、“III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为                ，在III区得到                。当外电路总共通过30 mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：          

(16分)10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                           。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度         （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则     （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是          。

A、Ba(OH)₂溶液    B、BaCl₂溶液    C、NaOH溶液     D、澄清的石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH     (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则

     （填“甲”或“乙”）判断正确。

(3)查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言     （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是                                                               。

(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝               ，升高温度，K值       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H₂)＝             。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       

a．氢气的浓度减少            b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加        d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：______________________________(用化学方程式表示)。