一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH₃+3F₂  NF₃+3NH₄F，其中NF₃分子构型与NH₃相似。下列有关说法错误的是

A．NF₃的分子构型是三角锥型          B．NF₃既是氧化产物，又是还原产物

C．NH₄F中既含有离子键又含有共价键  D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是

A．K₃C₆₀中只有离子键             B．K₃C₆₀中碳元素显-3价

C．该晶体在熔融状态下能导电      D．C₆₀与¹²C互为同素异形体

已知短周期元素的离子：_aA^m+、_bBⁿ⁺、_cC^m-、 _dD^n-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

　　A．原子半径：A>B>C>D      B．原子序数：d>c>b>a

　　C．离子半径：C>D>B>A      D．单质的还原性：A>B>D>C

类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中不正确的是

①由H₂O在液态时分子间存在氢键，类推出C₂H₅OH在液态时分子间也存在氢键

②SO₂能与碱反应，推测：非金属氧化物都能与碱反应

③金属钠着火不能用CO₂扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO₂扑灭

④由不能用电解熔融状态AlCl₃来制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl₂溶液制取镁

A.①②       B.②④       C.②③④      D.①②③④

某0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，所需碱液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为

A．2:3          B．1:3           C．1:4              D．5:3[

浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是

A.颜色变浅          B.变为红色        C.没有改变           D.变为黄色

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物质的量浓度之比为

A．2∶1∶4              B．1∶2∶4                 C．1∶2∶1       D．1∶1∶4

下表为元素周期表前三周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z、W的阴离子的还原性强弱顺序为：Z^— ＞Y^2—＞W^3—

C．最高价含氧酸的酸性强弱顺序为：H₂YO₄＞HZO₄＞H₃WO₄

D．五种元素对应的单质固态时均为分子晶体

（6分）指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.催化作用（填序号）

（1）实验室制取H₂       ;（2）可用作H₂、SO₂等气体的干燥剂          

（3）铝制容器可盛放浓H₂SO₄           ;

(4) 浓H₂SO₄使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑          

（5）浓H₂SO₄溶解金属铜         （6）浓H₂SO₄加到浓盐酸中产生白雾       

（10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）请在表中用粗实线补全元素周期表边界。

（2）②号元素位于第          周期        族。

（3）写出由①、③两种元素组成的摩尔质量最小的化合物的电子式         ，上述元素中能和⑤号元素形成的原子晶体的化学式是           

（4）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的化学反应方程式为_____________，该生成物质含有的化学键类型是       。