下列物质中，有极性共价键的是

A.单质碘    B.氯化镁   C.溴化钾     D.水

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A.酸性强弱：HIO₄>HBrO₄>HClO₄  B. 原子半径大小：Na>S>O

C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH     D.金属性强弱：Na>Mg>Al

甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是

①甲比乙容易与H₂化合   ②甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应

③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的酸性强

④与某金属反应时甲原子得电子数比乙原子得的多

⑤甲单质的熔沸点比乙的低

A.只有④    B.只有⑤     C.①②③     D.①②③④

下列关于化学键的说法中不正确的是

A.化学键是一种作用力

B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

D.非极性键不是化学键

某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是

A．R一定是第VIIA族元素             B．R的最高价氧化物为RO₃

C．R的气态氢化物能燃烧              D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

下列物质的性质比较中，错误的是

A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI        B．熔沸点：H₂O> H₂Se> H₂S

C．还原性：F^－> Cl^－>Br^－>I^－              D．酸性：HI > HBr>HCl> HF

下列递变规律正确的是

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强        B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强

C．钠、镁、铝的还原性依次减弱            D．N、O、F原子半径逐渐增大

下列说法中不正确的是

   ①质子数相同的粒子一定属于同种元素；      ②同位素的性质几乎完全相同；

③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；    ⑤一种元素只能有一种质量数；

⑥某种元素的原子的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．①②④⑤                 B.③④⑤⑥                 C.②③⑤⑥          D.①②⑤⑥

某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为

A.H_2m+8-nRO_m     B. H_2m-8+nRO_m   C. H₂ROm    D. H₂mROm

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A.气态氢化物的稳定性：D>C                 B.原子序数：b>a>c>d  

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A       D.四种元素一定属于短周期元素