对于A₂ + 3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A、v(B₂)=0.8mol/(L·s)           B、v(A₂) =0.4mol/(L·s)；

C、v(C)=0.6mol/(L·s)          D、v(B₂) =4.2mol/(L·min)

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入硝酸银溶液中，D极质量增加。据此，判断四种金属的活动性顺序是

A．A＞B＞C＞D                          B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D                          D．B＞D＞C＞A

氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H₂ + O₂= 2H₂O，正极反应为：O₂+ 2H₂O + 4e^- = 4OH^-下列叙述不正确的是

A、 H₂通入负极区                         B、O₂通入正极区

C、负极反应为2H₂ + 4OH^- — 4e^-= 4H₂O      D、正极发生氧化反应

可逆反应2SO₂ + O₂  2SO₃达到平衡的标志是

   ① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃ ② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

   A、①②     B、①③    C、只有③    D、只有①

已知可逆反应2SO₂ + O₂  2SO₃，当生成2 mol SO₃时放出热量为Q，现将1mol SO₂和0.5mol O₂在相同条件下反应达平衡放出的热量为Q₁，则

   A、Q₁ = 0.5 Q       B、Q₁ < 0.5Q       C、2Q₁ > Q       D、无法判断

下列措施对增大反应速率明显有效的是

   A、Na与水反应时增大水的用量              B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

   C、在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强    D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

下图是可逆反应X₂ （g）+ 3Y₂ （g） 4Z₂（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，

下列叙述正确的是

   A、t₁时，只有正方向反应

   B、t₂时，V_正>V_逆

C、t₂- t₃，反应不再发生

   D、t₂- t₃，各物质的浓度不再发生变化

核内中子数为N的R^2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为

 A.        B.    

C.            D.

（8分）有H、D、T三种原子它们之间的关系是_____      ___。各1mol的H₂、D₂、T₂三种单质中质子数之比是______      ___；在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是________，在标准状况下它们的单质的密度之比是____________。

(14分)主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：

⑴写出元素符号A         ， D         。

写出B阴离子结构示意图         ；

写出C元素在周期表中的位置第         周期         族；

⑵写出C在足量B中充分反应后生成物的电子式                ，结构式             。

⑶写出B、D在加热条件下形成化合物的电子式                            ，

判断其中的化学键的类型                         。

用电子式表示B、D在不加热条件下形成化合物的形成过程                             。

⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式                        。