设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A. 1mol甲基所含电子数为9N_A

B. 合成氨反应的热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 KJ/mol,则一定条件下在密闭容器中，放入N_A个N₂分子和3N_A个H₂分子充分反应放出热量为92.4KJ

C. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

D. 500mL 0.5mol/L的Ca(ClO)₂溶液中，含有ClO^－的数目为0.5N_A

能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是

A．在氯乙烷中直接加入AgNO₃溶液      B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO₃溶液

C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO₃溶液

D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO₃溶液

用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为

  A． 3种          B．4种          C． 5种           D．6种

苯分子的结构中，不存在C—C键和C＝C键的简单交替结构，下列事实中可以作为依据的有：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②苯分子中碳碳键的键长均相等；③苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯只有一种结构；⑤苯在FeBr₃存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。

A．①②④⑤        B．①②③④      C．①③④⑤     D．②③④⑤

对于可逆反应，mA(g)+nB (g)  pC(g)+qD (g)；H <0有下列判断，其中正确的是

A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+p

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n

C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q

D．加催化剂或增大压强，都能实现如图中a→b的变化

日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH₃OCH₃ +3O₂＝2CO₂ +3H₂O，电池示意如图,下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极          B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：4H⁺ + O₂ + 4e^－ = 2H₂O

D．电池工作时,1mol二甲醚被还原时有12mol电子转移

如图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是

A．e、f极上产生的气体体积比为2:1       B．d极上的电极反应方程式为2Cl^-－2e^-＝Cl₂↑

C．电源A上的a极是正极              D．电解槽C中溶液的pH增大

两串联电解池，左边放硫酸铜溶液，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为

A.AgNO₃             B.NaNO₃                 C.Mg（NO₃）₂              D.Al（NO₃）₃

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1mol/L HCOOH溶液中： c(HCOO^－)＋c(OH^－)＝c(H^＋)

B．1L mol/L Cu(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O的溶液中:c(SO)>c(NH)>c(Cu^2＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中: c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(CO)＋c(OH^－)

D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是

A．A与B可以互为同分异构体            B．A与B的分子组成可以相差n个“CH₂”

C．A与B的分子组成可以相差n个“CO₂”   D．A与B的分子组成可以相差n个“H₂O”