区别下列有关物质的描述不正确的是

A．用溴水区别甲烷和乙烯

B．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯

C．用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯

D．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液

现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al₂O₃组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al₂O₃的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol·L^－1的NaOH溶液体积是

A.600      B. 300     C. 800     D. 900

(15分)

（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是         ，属于着色剂的是          ，属于防腐剂的是         。

（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：

①请根据表中信息设计一种鉴别NaNO₂和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：                                                                  

②碘是人体中不可缺少的         （选填“常量”或“微量”）元素。

③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO₃），在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是   ；（填字母）。

a．碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高。

b．碘化钾升华，造成碘化钾的碘损失率高。

c．碘化钾与食物中的成分发生反应，造成碘化钾的碘损失率高。

④萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）             ；

A．酒精         B．四氯化碳       C．乙酸

⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应化学方程式为：

5KI＋KIO₃ + 6HCl == 6KCl + 3I₂ +3H₂O，反应的现象是                        

⑥已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？                                                          。

⑶糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和        （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH₂）和                       （写结构简式）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_____（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：              。

Ⅰ. （5分）有下列10种有机物，请回答有关问题。

（1）属于芳香烃的是               ；(填序号，下同)

（2）属于醇类的是                       __；

（3）核磁共振氢谱图上只有一个峰的是               __；

（4）有机物②中官能团的名称是              __ ；

（5）有机物④的最简单同系物的结构简式是                     。

Ⅱ．（５分）（1）烃 （）的系统命名法的名称是               ；

（2）下列有机物中，含有两种官能团的是             ；

A．CH₃-CH₂-Cl    B．CH₃CHO      C．CH₂=CHBr     D．CH₃CH₃

（3）能使酸性高锰酸钾溶液褪色但不能使溴水褪色的是                ；

A．乙烯          B．乙炔         C．苯          D．乙苯

（４）下列四种有机物分子式都是C₄H₁₀O，其中不能被氧化为同碳原子数的醛的是______。

A.①　和②           B.②　和③       C.③　和④        D.①　和④

Ⅲ．（５分）由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下：

⑴写出C的结构简式        　　。

⑵写出下列转化的化学方程式：

A→B:                                            ；

B+D→E:                                            。

（6分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：

⑴ 甲的化学式是           ，C的电子式为               ；

⑵ 写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式：           ；

⑶ 写出A和E反应的化学方程式：                                        。

（10分）黄铁矿（主要成分为FeS₂）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。

[实验一]测定硫元素的含量。

I．将m₁ g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。

[实验二]测定铁元素的含量。

III．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。

问题讨论：

（1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是            溶液。

（2）向乙瓶溶液中滴加H₂O₂溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为       。

II中除了可以用H₂O₂溶液作为氧化剂，还可以加入            （填序号）。

①氯水      ②浓H₂SO₄    ③HNO₃     ④Fe₂(SO₄)₃

（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为                   。

（4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。（如合理，则此空不填）           （填“合理“或”不合理“）、      （如合理，则此空不填）。

（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有              。

19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A．提出原子学说                B．发现元素周期律

C．提出分子学说             D．发现氧气

2011年3月11日日本发生9级地震，福岛核电站发生核泄漏，主要放射性物质131 53I，下列有关131  53I叙述正确的是

A．131  53I是碘的一种同素异形体   B．131  53I是一种新发现的元素

C．131  53I核外电子数为131      D．131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A.ｘ＋32                     B.ｘ＋4                C.ｘ＋8         D.ｘ＋18

下列化合物中既有离子键又有共价键的是

A.KBr            B.NaOH           C.HBr             D.N₂