a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷的浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为

A．Fe  Cu  Al  Ag Mg           B．Al  Cu  Mg  Ag  Fe

C．Mg  Cu  Al  Ag Fe           D．Mg  Ag  Al  Cu  Fe

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素相对原子质量依次递增          B．元素的最高正化合价呈周期性变化

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

下列反应中，属于吸热反应的是

A．活泼金属跟酸反应                             B．制造水煤气

C．酸碱中和反应                                   D．镁条燃烧

氢氧燃料电池是一种新能源。下图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是

A．该装置能将化学能转化为电能

B．A极是正极，B极是负极

C．电子由A极通过导线流向B极

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池。

在2A(g)＋B(g)  3C(g)＋4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是

A．升高温度      B．减小压强     C．使用催化剂     D．增大A的浓度

下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率由快到慢的顺序排列正确的是

A．4—3—2—1      B．1—2—3—4      C．3—4—2—1     D．1—2—4—3

一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

D．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

下列实验设计方案中，可行的是

A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO₃)₂溶液中混有的AgNO₃

C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl₂溶液，以检验未知溶液的SO^－

B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl气体

   D．先后添加酚酞试液、BaCl₂溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

下列说法正确的是

A．苯分子中含有三个碳碳双键    B. 将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯

C．葡萄糖能够发生银镜反应       D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解

绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。以下反应最符合这一要求的是

A．乙烯聚合为聚乙烯          B．光照条件下甲烷与氯气反应制一氯甲烷

C．铜和浓硝酸反应制硝酸铜     D．用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛