科目: 来源: 题型:
为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应: H2(g)+Br2(g)2HBr(g);ΔH<0。当温度分别为T1、T2平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.由图可知:T2>T1
B.两点的反应速率:a>b
C.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加
D.a点比b点体系的颜色深
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2,则X、Y可能是①C和CO ②P和PCl3 ③AlCl和Al(OH)3 ④NaOH和Na2CO3⑤Fe和FeCl中的
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②③④
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是
A、砹(At)为有色固体,HAt不稳定
B、铊(T1)是铝的同族元素,原子核外有6个电子层,推测T1(OH)3是两性氢氧化物
C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙,硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
(13分)短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中,A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素, D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答:
(1)元素名称: A B D
(2)E在周期表中的位置: ____________________
(3)F离子结构示意图: __________________
(4)A、B组成的最简单化合物的名称是___________
(5)用电子式表示BC2的形成过程:
(6)C单质与D单质在常温下反应的产物的电子式_______________________
(7)C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W中所含化学键类型为__________ ____,将W溶于水的化学方程式_______________ ____________,W的用途有________ ___ (填一种)
(8)能说明E的非金属性比F的非金属性____(填“强”或“弱”)的事实是: ______________________ (举一例)。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:阅读理解
(13分)动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。 |
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体. |
④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈;产生无色气体。 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 |
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉锭。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:研究 性质递变规律。
(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。
仪器:① ,② ,烧杯,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。
(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分)
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象(填A~F) |
|
|
|
|
|
|
步骤①的化学方程式: ,
步骤⑥的离子方程式 ,
此实验的结论: 。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
(8分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)。
化学键 | Cl-Cl | H—H | H—Cl | N≡N |
键能/kJ·mol | 243 | 436 | 431 | 946 |
(1)按要求完成填空
a 2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g);△H=
b N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,则N—H键的键能是 kJ·mol
(2) 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图如下,请写出NO2和CO反应的热化学方程式
(3) 已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g)+ 4H2O(g) ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH3
则CH3OH(l)+O2(g)=CO(g) + 2H2O(l);ΔH =
(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)
(4) 已知:2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H= -1 644.3 kJ• mol-1
2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ• mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式__________________ __________。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:阅读理解
(19分)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇,反应方程式为
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250°C | 300°C | 350°C |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断△H 0(填“>”、“=”或“<“)
②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为 ,此时的温度为 。
(2)在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇,达平衡时CO的转化率为50%,则100℃该反应的的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变,再向容器中充入a mol CH3OH(g),平衡___ __(向正反应方向、向逆反应方向)移动,再次达到新平衡时,CO的体积分数 。(减小、增大、不变)
(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是 。
A.升温 B.加入催化剂 C.增加CO的浓度
D.恒容充入H2 E.恒压充入惰性气体 F.分离出甲醇
(4)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同) 。
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(5)300°C,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1molCO、2moL H2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平 衡 时 的 数 据 | CH3OH浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | akJ | bkJ | ckJ | |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
请选择正确的序号填空(不定项选择)
① c1、c2、c3的关系表达正确的为______
A c3>2c1 B c1<c3<2c1 C c1=c2
②p1、p2、p3的关系不正确的为________
A p1=p2 B p2<p3<2p2 C p3>2p2
③ a1、a2、a3的关系表达不正确的为________
A a1=a2 B a3< a2 C a1+a2=1
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素剂,以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是
A、含有碳碳双键、羰基、羧基
B、含有苯环、羟基、羰基
C、含有羰基、羧基、酯基
D、含有碳碳双键、苯环、羧基
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com