对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是

A．增加A的物质的量         B．升高体系的温度

C．减少C的物质的量         D．增加体系的压强

把100mL6mol/LH₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H₂的总量，可以在反应物中加入适量的

A．Na₂CO₃固体         B．NaOH固体

C．硫酸钾溶液        D．硫酸钠固体

在一定温度下，反应A₂（气）+ B₂（气）2AB（气）达到平衡的标志是

A．单位时间生成nmol的A₂同时生成n mol的AB

B．容器内的总压强不随时间变化

C．单位时间生成2nmol的AB同时生成n mol的B₂

D．单位时间生成nmol的A₂同时生成n mol的B₂

中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是

A  用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积

B NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

C、大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

在一定温度下，反应1/2H₂(g)＋1/2X₂(g) HX(g)的平衡常数为10，则反应2HX(g)  H₂(g)＋X₂(g)的平衡常数为

A  0.01      B  1      C10      D  100

下列说法中，正确的是

A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

B、△H > 0 kJ·mol^-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol^-1表示吸热反应

C、1 mol H₂SO₄与1 molBa(OH)₂反应生成H₂O时放出的热叫做中和热

D、1 mol H₂与0.5 molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是

A．N₂O₄(g) 2NO₂(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

B．N₂(g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)，改变某一条件后，NH₃的体积分数增加

C．H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H₂和HI的物质的量之比大于1∶2

D．2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)，恒温恒容充入He

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是                                                     

A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低

D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N₂和4 molH₂，在一定温度下发生反应： N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH₃）为0.4mol/L。下列说法正确的是

A．该反应达平衡时H₂的转化率为40%

B．降低温度能使混合气体的密度增大

C．向该容器中充入N₂，平衡正向移动

D．研发高效催化剂可大大提高N₂的转化率

在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率增大       B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大    D．a < c＋d