下列叙述不正确的是

A．H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强             B．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次减弱

C．H₄SiO₄、H₂CO₃、H₂SO₄的酸性依次增强   D．KOH、NaOH、Mg（OH）₂的碱性依次减弱

下列各组物质相互接触时，硫酸既表现强氧化性又表现酸性的是

A．氢氧化钠溶液和稀硫酸    B．碳和浓硫酸

    C．铜和热的浓硫酸                    D．氧化铜和稀硫酸

下列递变情况不正确的是

Ａ．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强

Ｂ．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强

Ｃ．C、N、O原子半径依次增大  www..com                           高# Ｄ．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强

将一张浸湿了溴水的滤纸挂在SO₂气体中，滤纸会由黄色变成白色，这主要是因为

A．SO₂漂白了滤纸              B．SO₂与Br₂化合生成了无色的物质

C．反应放热使溴挥发了          D．Br₂被SO₂还原成无色的Br^－

A、B、C三种短周期元素，A与C同主族且处于相邻周期，A与B的核电荷数之差为５，B原子M层比L层电子少2个，则A、B、C三种元素分别是

A．Li、Na、S    B．Na、S、Li       C．Na、K、Br       D．K、Br、Na

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性A>B；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是

A．ABCDE      B．CDABE       C．BADCE         D．ECDBA

某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是

A．Cl^－、Mg^2＋、H^＋、SO      B．Na^＋、Ba^2＋、OH、SO

C．K^＋、NO、OH^－、Na^＋      D． MnO、K^＋、Cl^－、H⁺

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

B．在稀氨水中通入少量CO₂:2NH₃·H₂O+CO₂=2NH+CO₃^2- +H₂O

C．用稀HCl溶液溶解FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

D．Cl₂与水反应：Cl₂+ H₂O = HCl + HClO

氧化性随原子序数的增加而增强的是

A．F^-、Cl^-、Br ^-  B．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺   C．Li⁺、Na⁺、K⁺     D．P、S、Cl

短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是

A．原子半径： 丙＜丁＜戊        B．金属性：甲＜丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊      D．最外层电子数：甲＞乙