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（1）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl+S +SO₂。请回答下列问题：

①电池的负极材料为         ，发生                反应（填“氧化”或“还原”）。

② SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，反应的化学方程式为                           ；

（2）过度排放CO会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO转化为可再生燃料甲醇(CHOH)。其化学方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)  CH₃OH(g)+ H₂ O(g),请填空：

①写出上述反应的平衡常数表达式K：_________________

②选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是          

③25℃，1.01×10Pa时16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362．9 kJ热量，此反应的热化学方程式为______________________________.

下列实验现象和结论一致，正确的是

A．常温下，Cu片投入到浓硫酸中不反应，说明浓硫酸使Cu产生钝化现象

B．氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl₂存在

C．氯水加入盐酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^－存在

D．将一支用排空收集SO₂的试管倒放在足量的水中，试管内仍有气体，说明SO₂微溶于水

2010年12月1日为世界第23个艾滋病日，截至2010年9月底，全国累计报告艾滋病病毒感染者超过37万。医学界通过放射性¹⁴C标记的C₆₀，发现C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于¹⁴C的下列说法中正确的是

A．¹⁴C与¹²C的原子质量比约为14：12

B. ¹⁴C原子与¹⁴N原子所含中子数相同

C．¹⁴C与C₆₀都是碳元素的同位素

D．¹⁴C原子与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同

下列叙述不正确的是：①NH₃易液化，液氨常用作制冷剂 ②与金属反应时，稀HNO₃被还原为更低价态，所以稀HNO₃氧化性强于浓HNO₃ ③铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处  ④稀HNO₃和活泼金属反应时主要得到氢气

A．①③       B．②④        C．①②③④       D．都不正确

某元素R的阳离子是Rⁿ⁺, 核外共有X个电子, 其质量数为A, 则R核内中子数为

A．A-X+n       B．A+X+n        C．A-X-n       D．A-n+X

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HCl比H₂S稳定②HClO氧化性比H₂SO₄强③HClO₄酸性比H₂SO₄强④Cl₂能与H₂S反应生成S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多 ⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS  ⑦HCl酸性比H₂S强

A．②⑤⑦    B．①②⑦       C．②④          D．①③⑤

下列混合物，可以用加热方法分离的是

A．碘和氯化铵  B．KNO₃和MnO₂    C．K₂SO₄和KClO₃   D．NH₄Cl和BaCl₂

某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂XO₃，则其气态氢化物的化学式为

A．HX                  B．H₂X                  C．XH₃              D．XH₄

下列叙述中正确的是

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

C．两个原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

下列物质中属于共价化合物的是

A．HNO₃  B．NaHSO₄     C．Na₂O₂     D．I₂