（6分）同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：

⑴已知酸性FCH₂COOH＞CH₃COOH，试推断：①BrCH₂COOH、②ClCH₂COOH、③FCH₂COOH的酸性由强到弱的顺序（填序号）                    ；

（2）已知P₄、NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间结构均为正四面体结构，请画出N₄H₄⁴⁺的结构式（用“→”表示配位键）         。N₄H₄⁴⁺与NaOH溶液反应的离子方程式             。

（4分）某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 H_xRO_y，气态氢化物的化学式为H_xR , 已知 1 mol的H_xRO_y 比 1 mol 的H_xR质量多 64 g，又知道1 mol的H_xRO_y 中R的原子核外电子总数比1 mol的H_xRO_y 中氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol。 求：

x=              R的原子序数为                 

（12分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为          。Ti元素在元素周期表中的位置是第         周期，第        族；基态原子的电子排布式为                ；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于      区元素

（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是     

（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是          。

A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²杂化

C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

(8分)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料。已知CuSO₄·5H₂O的部分结构可表示如下：

(1)与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有__________(填元素符号)。

(2)请在上图中把CuSO₄·5H₂O结构中的化学键用短线“——”表示出来。

(3)往浓CuSO₄溶液中加入过量较浓的NH₃·H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液。小心加入约和溶液等体积的C₂H₅OH并使之分成两层，静置。经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。实验中所加C₂H₅OH的作用是______________________________________。

(4)如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？________________________________。

（11分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上常用CaC₂与水反应生成乙炔。

（1）CaC₂中的C₂^2- 与O₂²⁺、N₂互为等电子体，N₂的结构式为          O₂²⁺的电子式可表示为          ；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为          

（2）将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为

（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C=N）. 丙烯腈分子中所有碳原子轨道杂化类型为          ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为         。

下列电子排布式中，原子处于激发状态的是

A.1s²2s²2p⁵                             B.1s²2s²2p⁴3s²

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹                   D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是

A.R的氧化物都能溶于水       B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H₂RO₃

C.R都是非金属元素           D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应

某主族元素的原子最外层电子排布是5s¹，下列描述中正确的是

A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈      B.其原子半径比钾原子半径小

C.其碳酸盐易溶于水                    D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键

A.1s²2s²2p⁶          B．1s²             C.1s²2s²2p⁵        D．1s²2s²2p⁶3s²

有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是

A.B<C<A         B．A<B<C           C.C<B<A           D．B>C>A