卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的范围

A．Cl₂和BrCl之间   B．Br₂和IBr之间       C．IBr和I₂之间     D．BrCl和Br₂之间

下列化合物中含有手性碳原子的是

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是

A．原子半径：a＞c＞d＞b              B．电负性a＞b＞d＞c

C．原子序数：a＞d＞b＞c              D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B → A·＋B· ；异裂：A∶B → A⁺＋[∶B]^－。下列化学反应中发生共价键均裂的是

A．2K＋2H₂O＝2KOH＋H₂↑

B．2Na＋2C₂H₅OH → 2C₂H₅ONa＋H₂↑

C．Na₂CO₃＋H₂ONaHCO₃＋NaOH

D．CH₃COOH＋C₂H₅OH  H₂O＋CH₃COOC₂H₅

A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①  n＋2  ②  n＋3  ③  n＋4  ④  n＋5  ⑤  n＋8  ⑥  n－5 ⑦  n－7 ⑧  n－8中的几种，其中不符合题目要求的是

A．① ④       B．② ⑧        C．③ ⑤            D．⑥ ⑦

下列叙述中正确的是

A．除零族元素外，所有短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

  B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

有下列某晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为

A             B                  C                 D

某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl^—和NH₃分子均与Pt⁴⁺配位

D．配合物中Cl^—与Pt⁴⁺配位，而NH₃分子不配位

下列分子或离子的中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是

A.NH₄⁺       B.PH₃         C.H₃O⁺         D.OF₂

（8分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。

试剂：①镁条、②铝条、③AlCl₃溶液、④MgCl₂溶液、⑤NaOH溶液、⑥氯水、⑦溴水、⑧NaBr溶液