某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有                                  ；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                            ；

（3）实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是                                      ；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有        （答两种）；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V₁=       ，V₆=       ，V₉=       ；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                                                        

现有0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH₂。等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物。求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。

科学家对原子结构的认识顺序正确的是

①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型

A．①③②④   B．④①②③   C．④②③①   D．①②③④

下列物质中，酸性由强到弱错误的是

A． HClO₄  H₂SO₄  H₃PO₄   HSiO₄

B．HClO₄   HClO₃  HClO₂  HClO

C．H₂SO₄  H₂SO₃  HNO₃   HNO₂

D．HClO₄  H₂SO₄ H₂SO₃  H₂CO₃

有关C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂之叙述正确的是

A．C—H间的σ键：C₂H₆ 为sp³—sσ  C₂H₄为sp²—sσ、C₂H₂为sp—sσ

B．π键总数：C₂H₆>C₂H₄>C₂H₂

C．σ键总数：C₂H₆>C₂H₄>C₂H₂

D．碳碳键间的键能：C₂H₆>C₂H₄>C₂H₂

下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结冰成体积膨胀，密度减少

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增加而升高

D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

在下列的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是(下列n值相同)

A．ns²np³                B．ns²np⁵                 C．ns¹                      D．ns²np⁶

下列关于价电子构型为3s²3p⁴的粒子描述正确的是

A.它的元素符号为O  1s  2s   2p      3s    3p

B. 其电子排布图为：

C.它可与H₂生成液态化合物     

D. 它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO₂的电子式 B． Cl^－的结构示意图         

C．乙烯的结构简式 C₂H₄     D．质量数为37的氯原子   17 37Cl

有关晶体的说法不正确的是

A.都有自范性   B.都是无色透明的    C.有各向异性    D.有固定熔点