由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)＝0.4 mol·L^－1，c(SO₄^2－)=0.8 mol·L^－1，则c(K⁺)为

A.0.15 mol·L^－1  B.0.2 mol·L^－1  C.0.3mol·L^－1  D.0.4 mol·L^－1

某同学为了使反应2HCl+2Ag    2AgCl+H₂↑能进行，设计了如下图示的四个实验，你认为可行的方案是      

某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

A．电解过程中，铜电极上有H₂产生

B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋2H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H^＋的浓度不断增大

有关下图装置中的叙述正确的是

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)₂ 沉淀的颜色

C．Pt为正极，其电极反应为：O₂＋2H₂O ＋4e^－＝4OH^－

D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e^－＋2OH^－＝2Fe(OH)₂

蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO₂+2 H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂ 下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是

A.放电时,Fe是负极,NiO₂是正极

B.充电时,阴极上的电极反应式为Fe(OH)₂+2e^-====Fe+2OH^-

C.放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

D.蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中

有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag^＋和Cl^－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A 正极反应为：Zn—2e^-=Zn²⁺                  B电池反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +Cu 

C 在外电路中，电子从正极流向负极              D盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液 

如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

（1）打开K₂，合并K₁。B为      极，A的电极反应为                          ，最终可观察到的现象是                            

涉及的化学反应方程式有：                                                 

（2）打开K₁，合并K₂。E为        极，F极的电极反应   为                          ，检验F极产生气体的方法是                             。

（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是           ，原因是                                            

如图所示，常温下电解5min后，铜电极质量增加2．16g。试回答：

 (1)电源电极X名称为      (填“正极”或“负极”)。

(2)电解池B中阳极的电极反应式是    。

(3)若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后溶液的PH=              (忽略电解前后溶液体积的变化)。

    若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同，应加入        。

在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答：

① A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是          。

② 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

                                                       。