用14.2g无水Na₂SO₄配制成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？若从中取出10mL，含溶质Na₂SO₄的质量是多少克？

下列反应的离子方程式，书写正确的是

1. A.
   把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   H₂SO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O
4. D.
   小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是

1. A.
   金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水
2. B.
   溶液呈红色是因为产物中有碱
3. C.
   钠在水面旋转是因为搅拌
4. D.
   没有反应的钠可用手拿出放入原瓶中

下面是某同学研究维生素C过程中的一个片段，请你帮他完成相应记录．
[查阅资料]维生素C也称为抗坏血酸，是一种无色晶体，其水溶液显酸性，其化学特性是易失去电子，在水溶液中或受热时易被氧化．
[实验探究]

实验内容	实验现象
向2mL维生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊溶液	溶液变为________色
将维生素C的溶液逐渐加入到2mL溶有淀粉的碘水中	溶液由蓝色变为无色

[问题思考]①生的新鲜蔬菜比炒熟的蔬菜所含维生素C________（填“高”或“低”）．
②维生素C可使食物中的Fe³⁺ 转化为Fe²⁺，这一过程体现了维生素C的________（填“氧化性”或“还原性”）．③医生建议坏血病患者应多吃的食物是________（任举一种）．

金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究．以下是某种金属及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）
（1）写出以下物质的化学式：A______，C______．
（2）A与水反应的离子方程式：______．
（3）若B为呼吸面具中的供养剂，其供养时主要反应的化学方程式：______．
（4）写出一种“C→D”转化的化学方程式：______．

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：______．
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是______．
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显______性，用化学平衡原理解释：______．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：______．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是______．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：______．

下列反应化学方程式的书写中，正确是

1. A.
   氯气与石灰乳反应：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+CaClO₂+2H₂O
2. B.
   氨的催化氧化：4NH₃+5O₂ 　4NO+6H₂O
3. C.
   石英与石灰石共熔：SiO₂+CaO CaSiO₃
4. D.
   高炉炼铁的主要反应：Fe₂O₃+3C 2Fe+3CO

在有乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）

选项	试剂丙	甲离子	乙离子
A	稀硝酸、BaCl2溶液	SO42-	SO32-
B	AgNO3溶液	Cl-	I-
C	KSCN溶液	Fe2+	Fe3+
D	稀氨水	Al3+	Ag+

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是

1. A.
   过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂
2. B.
   热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂
3. C.
   漂白粉常被用于疫区的环境消毒
4. D.
   铝热反应常被用于野外焊接钢轨

（1）在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢分子，则阿伏伽德罗常数用n表示为______；
（2）当SO₂和SO₃分子个数比为1：1 时，原子总数之比为______，质量之比为______；
（3）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液10mL稀释至100mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是______；
（4）现有10克由²H和¹⁶O组成的水分子，其中含中子数为______mol，电子数为______mol．