已知MgO、MgCl₂的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl₂加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl₂，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是

A． 海水Mg(OH)₂Mg  

B． 海水 MgCl₂溶液 MgCl₂熔融Mg

C． 海水Mg(OH)₂ MgO Mg

D．海水Mg(OH)₂MgCl₂溶液MgCl₂熔融Mg

从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO₂发生的化学反应为：

Br₂ + SO₂ + 2H₂O=== 2HBr + H₂SO₄ ，下列说法正确的是

A．Br₂在反应中表现还原性                B．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子

C．Br₂在反应中失去电子                  D．SO₂在反应中被还原

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HCl比H₂S稳定

②HCl和H₂S的水溶液前者的酸性强

③HClO₄酸性比H₂SO₄强

④Cl₂能与H₂S反应生成S

⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子

⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS

A．②⑤         B．①②           C．①②④        D．①③⑤

下列有关实验的叙述中，正确的是

A．用氢氧化钠溶液不能鉴别Al(NO₃)₃、Mg(NO₃)₂、KNO₃三种溶液

B．下图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气

C．足量的SO₂通入澄清石灰水，最终可形成澄清溶液。

D．淀粉和稀H₂SO₄混合加热，再加银氨溶液水浴加热，未出现银镜，说明淀粉未水解

某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以与氢气发生加成反应；

②能使酸性KMnO₄溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应；

④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

A．①④          B．只有⑥           C．只有⑤       D．④⑥

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法错误的是

A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A

B．热稳定性：EA_4­< A₂C

C．A、B、D、E四种元素均可与C元素形成二元化合物

D．化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同

（6分）已知乳酸的结构简式为  。试回答：

（1）乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）；

（2）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为

___________________________________________________________________；

（3）乳酸与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式为

___________________________________________________________________；

（8分）[Ⅰ] 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），

反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为                   ；

（2）反应前A的物质的量浓度是               ；

（3）平衡后，生成物D的浓度为               ；

[Ⅱ] 某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3molSO₂和0.2mol O₂ ，发生2 SO₂ ＋ O₂ 2 SO₃反应。几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90% ，则该反应达到平衡时SO₂的转化率为______________。

（6分）下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1）图中与甲烷互为同系物的是                                     （填编号）

（2）上图中互为同分异构体的是：B与         ；D与         。（填编号）

（10分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的

沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在烧瓶中加入一定比例的乙醇

和浓硫酸的方法是：

                                                              。

（2）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，生成乙酸乙酯的物质的量小于1mol，原因是                       。

（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是__________；分离方法①是_________________，

分离方法②是__________________，分离方法③是_______________。

（4）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是                             。