最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：

   E极：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－ === 2MnO(OH)＋2OH^－

F极：Zn＋2NH₄Cl -2e^－ === Zn(NH₃)₂Cl₂＋2H^＋

总反应式：2MnO₂＋Zn＋2NH₄Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH₃)₂Cl₂

下列说法正确的是

A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应

B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应

C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

下列说法中正确的是

A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C、化学电池的反应基础是氧化还原反应。

D、铅蓄电池放电的时候正极是Pb ，负极是PbO₂

反应3X(g)+Y(g) 　2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为

A．V(X)=0.05mol·L^—1·min^—1          B．V(Y)= 0.10mol·L^—1·min^—1

C．V(Z)=0.10mol·L^—1·min^—1           D．V(W)=0.05mol·L^—1·s^—1

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)  Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是

    ①X的分解速率与X的生成速率相等   ②反应容器中压强不再变化

 ③X、Y、Z的浓度不再变化          ④单位时间内生成lmolY的同时生成lmolZ

A．①③　　　B．②③　　　C．①②　　　D．②④

取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是

A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应

B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴

C．试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液

D．试管内壁出现油状液体，这是CH₃Cl小液滴

下列转化不属于煤或石油的综合利用的是

A. 将煤干馏制得煤焦油和焦炭

B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料

C. 将煤变为煤饼作燃料

D. 将石油裂解制得乙烯等化工原料

下列说法正确的是

A. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子形成的混合物

B. 蔗糖溶液中加入新制浊液煮沸会析出红色沉淀

C. 纤维素、淀粉都可用表示，但它们并不为同分异构体

D. 人体的各种组织的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水，排出体外

(共8分)

①金刚石与“足球烯”C₆₀；     ②D₂O与T₂O；        ③和

④CH₄和CH₃CH₂CH₃；       ⑤葡萄糖与果糖；    ⑥¹⁶O和¹⁸O

（1）__________________________组两种微粒互为同位素；

（2）__________________________组两种物质属于同系物；

（3）__________________________组两物质互为同分异构体；

（4）__________________________组两种物质属于同素异形体。

（共8分）在原子序数1—18号元素中：（用元素名称填写，写符号不得分）

a与水反应最剧烈的金属是_____________。

b在空气中容易自燃的单质名称是_____________。

c除稀有气体外，原子半径最大的元素是___  _____，它的原子结构示意图是 ___________。

d气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。

e气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

f最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

g最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是____    ____

(共12分)写出下列物质间反应的化学方程式，并填写反应类型:

(1)乙烯跟Br₂反应_______________________________________，_______________。

(2)三氯甲烷与氯气反应___________________________________，_______________。

(3)乙醇与乙酸反应 _______________________________________，_______________。