对于可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是

A．增大压强      B．减少B的浓度     C．减少A的浓度        D．升高温度

一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是

A．正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ/mol

B．热稳定性：正丁烷>异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆(g)＋7O₂(g)===4CO₂(g)＋6H₂O(g) ΔH＝－1560.8 kJ/mol

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO₂和1mol O₂，在相同温度下发生反应2SO₂＋O₂2SO₃，并达到平衡．在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p％，则乙容器中SO₂的转化率

 A．等于p％           B．大于p％          C．小于p％        D．无法判断

在一定温度下，向aL体积固定的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+ 2Y(g) 3Z(g)。下列说法不正确的是

A．容器内压强不随时间变化而变化

 B．某一时刻，容器内各物质的浓度有可能相等

C．达到平衡时，单位时间内生成3n mol Z，同时生成 2n mol Y

 D．X，Y的转化率相等

下列说法或表示方法中正确的是

A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

B、由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH= —1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C、在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=+285.8kJ/mol

D、稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq)=H₂O(l)；ΔH= —  53.7KJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量等于53.7kJ/mol

高温下，某反应达平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强， H₂ 浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为 CO + H₂OCO₂ + H₂

已知常温下，N₂(气)和H₂(气)生成2mol NH₃(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN₂和3mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ。②向密闭容器乙中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ。则下列关系式正确的是

A．Q₁=2Q₂=92.4       B．Q_l>2Q₂       C．Q₁<2Q₂       D．Q₁=2Q₂≠92.4

一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)（正反应为吸热反应），当反应达到平衡时，测量容器中各物质的物质的量均为n mol，欲使H₂的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是

①升高温度    ②增大压强   ③再通入nmol CO₂和nmol H₂  ④恒容再加入2n mol CO和2n mol H₂O(g)

A．①②      B．②④      C．③④      D．①②③

反应N₂O₄（g）2NO₂（g）；△H=+57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

网向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋2B(g)  xC(g)　ΔH<0。测得两容器c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是

A．x可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转   化率降低

C．将乙容器单独升温，c(A)可达到0．78 mol·L^-1

D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中c(A)等于1．56 mol·L^-1