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下列事实能证明氯比硫非金属性强的是
A.HClO3稳定,H2SO3不稳定 B.HClO4比H2SO3酸性强
C.HCl溶液是强酸,H2S溶液是弱酸 D.Fe与Cl2生成FeCl3,Fe与S生成FeS
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38.4g铜跟适量的浓硝酸反应,铜完全作用后,共收集到气体22.4L(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A.1.0mol B.1.6 mol C.2.2 mol D.2.4 mol
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(11分)下图是中学教材中元素周期表的一部分,其中标出A~Q14种元素,试回答下列问题:
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(1)在上表所列出的短周期元素中
①性质最不活泼的是 ;②原子半径最大的是(除稀有气体元素) 。
③形成的气态氢化物最稳定的是 ;
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 碱性最强的是 。
⑤形成的阴离子还原性最弱的是 ,阳离子半径最小的是 。
(2)用电子式表示下列物质的形成过程
①F与D形成的化合物 ;
②A与C形成的化合物 。
(3)设P的原子序数为Z,则F的原子序数为 ,Q的原子序数为 。
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(12分)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请推断后回答下列问题:
(1)写出:W的原子结构示意图 ,R离子的电子式 ,
Y在周期表中的位置 。
(2)X、Y、Z三种元素形成的化合物属于 化合物(填“离子”或“共价”),其电子式为 。
(3)Z在Y单质中燃烧的产物电子式为 ,其中含有的化学键类型为 。
(4)Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为 。
(5)W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
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(7分)已知某粒子的结构示意图为
试回答:
(1)当x-y=10时,该粒子为 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)
(2)写出y=3与y =7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式:
。
(3)当y=8时,粒子可能为 。
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(12分)实验室用如图所示装置制取并收集NO,请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是 。
(2)写出A中反应的化学方程式 ,其中HNO3表现的性质是 ,当有4molHNO3被还原时该反应中转移电子总数为 。
(3)装置B的作用是
;
(4)A中产生的现象有 。
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(8分)将NaCl与NaI的混合物40 g配成溶液,在此溶液中通入足量Cl2充分反应后将溶液蒸干并灼烧至质量不再变化时,冷却后称量其质量为21.7g,求:
(1)原混合物中NaCl的质量分数; (2)反应的Cl2在标况下的体积。
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1919年,科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下:N+He→O+H, 下列叙述正确的是
A.O原子核内有9个质子 B.H原子核内有1个中子
C.O2和O3互为同位素 D.通常情况下,He和N2化学性质都很稳定
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下列叙述正确的是
A.离子晶体中一定不含有非极性共价键
B.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键
C.冰主要是通过水分子间氢键作用形成的
D.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
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