设N_A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.32g O₃与N_A个O₂所含的氧原子数不同

B.N_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2

C.标准状况下，0.5 mol的H₂O的体积约为11.2 L

D.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数为N_A

已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是

A.64            B.32            C.64 g/mol       D.32 g /mol

下列离子方程式的书写正确的是

    A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：   2H⁺+CO₃^2-=== CO₂↑+H₂O

    B. Na与水反应：           2Na+ 2H₂O === 2 Na⁺+ 2OH^- +H₂↑

    C. Cu(OH)₂与盐酸反应：              H⁺+ OH^-  ===  H₂O

    D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：     Cu²⁺+2OH^- ===  Cu(OH)₂↓

在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu^2＋、Na^＋、H^＋、SO₄^2－、CO₃^2－、OH^－等6种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A. Cu^2＋、H^＋、SO₄^2－                   B.  CO₃^2－、OH^－、SO₄^2－

C. Na^＋、OH^－、CO₃^2－                 D.  Na^＋、H^＋、SO₄^2－

某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是

       A. H⁺  Na⁺ MnO₄^-  SO₄^2-              B. K⁺   Na⁺   Cl^-   SO₄^2-

C. Na⁺ CO₃^2-  Al³⁺     Cl^-             D. K⁺  Cl^-   Ba²⁺ HCO₃^-

下列溶液与100mL 0.1mol/L的MgCl₂中含Cl^－浓度相同的是

A. 100mL  0.1mol/L的AlCl₃溶液    B. 50mL   0.2mol/LCaCl₂溶液

C. 50mL   0.2mol/L的KCl溶液     D. 40mL  0.25mol/L的NaCl溶液

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，则下列氧化还原反应能发生的是

A.2Y^－＋W₂=== 2W^－＋Y₂          B.2X^－＋Y₂ ===2Y^－＋X₂

C.2W^－＋Z₂=== 2Z^－＋W₂          D.2Z^－＋X₂ ===2X^－＋Z₂

常温下，在溶液中可发生以下反应：

  ①16H⁺＋10Z^－＋2XO₄^－===2X²⁺＋5Z₂＋8H₂O，

②2M²⁺＋R₂===2M³⁺＋2R^－，③2R^－＋Z₂=== R₂＋2Z^－，

由此判断下列说法错误的是

A.还原性强弱顺序为：X²⁺<Z^－<R^－<M²⁺

B.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

C.常温下可发生反应2M²⁺＋Z ₂===2M³⁺＋2Z^－

D.氧化性强弱顺序为：XO₄^－<Z₂ <R₂<M³⁺

下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是

A.同质量不同密度的N₂和CO          B.同温度同体积的H₂和N₂

C.同体积同密度的C₂H₄和C₃H₆          D.同压强同体积的N₂O和CO₂

选出下列除去括号内杂质的方法错误的是

A.Cu（Al）       加入过量的HCl溶液、过滤

B.Fe₂O₃（Al₂O₃）   加入过量的NaOH溶液、过滤

C.NaNO₃（NaCl）  加入过量的AgNO₃溶液、过滤

D.Cu（Al）       加入过量的NaOH溶液、过滤