氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A．sp，范德华力                                    B．sp²，范德华力

C．sp²，氢键                                          D．sp³，氢键

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是

A．ZXY₃                                                B．ZX₂Y₆                C．ZX₄Y₈              D．ZX₈Y₁₂

氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述正确的是

       Ａ．氯化硼熔融态时能导电         Ｂ．硼原子以sp杂化

Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾     Ｄ．氯化硼分子呈三角锥形

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；    ③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①       B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①          D．最高正化合价：③＞②＞①

下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高

B．H₂O的熔点、沸点大于H₂S的是由于H₂O分子之间存在氢键

C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是

A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素

C．基态原子最外层电子排布为2s²2p⁶的元素

D．基态原子最外层电子排布为3s²3p⁵的元素

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄

B．熔点由高到低:Na>Mg>Al

C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A.SO₂与SiO₂              B.CO₂与H₂O

C.NaCl与HCl             D.CCl₄与KCl

下列说法中错误的是

A．SO₂、SO₃都是极性分子

B．在H₃O⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性