氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是

A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强

B．NaH与H₂O反应时水作氧化剂，反应放出热量

C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

D．微粒半径：H⁺>H>H^-

X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是

A．Z₂X　  　B．Z₂Y　  　C．W₂X　   　D．W₂Y

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是

A．一个NH₅分子中含5个N—H键

B．NH₅中既有共价键，又有离子键

C．NH₅的电子式是

D．它与HCl反应的离子方程式为NH₅+H⁺=NH₄⁺+H₂↑

（5分）在1×10⁵Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ·mol^-1）。下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）

（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应；

（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q₁，则Q₁为______________；

（6分）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。未发生化学键破坏的是        ；仅发生离子键破坏的是_____；仅发生共价键破坏的是         ；既发生离子键又发生共价键破坏的是   　　　 。

（18分）实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl₂。试回答下列问题：

（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

                                                     。

（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是                     。

（3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是              。

（4）E处盛有_______（填名称），发生反应的离子方程式为                  。

（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。

（15分）科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a~g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的（    ），元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的（    ）

A．c和f               B．b和g            C．d和g           D．d和e

A．ea₃                 B．ag               C．fg₃               D．dg₄

（3）由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为___            ___。

（4）c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式　　　　　　　 ，

化学键类型为　　　　，与稀盐酸反应的方程式为      　　　　　　　　        。

（8分）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。

（1）若用200mL10mol·L^-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为   　 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是      。

（2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

下列说法正确的是

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0