(3分)治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是:在汽车排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应生成两种空气中的无毒害气体，写出化学方程式__________________________________1mol的NO参加反应转移电子数为___________

(4分)分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入的一种 试剂

（1）          ，  （2）SO₂(H₂O)           ，

(6分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH₃＋3CuO  N₂＋3H₂O＋3Cu，用示意图中的装置制出氨气并在C中实现该反应。回答下列问题：

   （1）A是实验室制氨气，发生反应的化学方程式是      _________________  

   （2）实验检验氨气的方法是_______________________________。

   （3）实验时C中反应，氨的作用是_____剂。（4）E中收集到的气体是______。

用8g NaOH固体配制成100mL NaOH溶液，并进行有关实验，计算并回答问题

（1）配成NaOH溶液的物质的量浓度是_____;

（2）配制溶液时需要的仪器应选择___________

① 100mL量筒  ②100mL烧杯 ③100mL容量瓶  ④胶头滴管   ⑤ 玻棒

（3）将所得溶液与一定质量的铝充分反应，铝全部反应完，生成的气体在标准状况下体积为3.36L。铝的质量______g。

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

A   CH₄ ( g ) + 3/2O₂( g ) = 2H₂O ( l ) + CO ( g )    △H

B   C₆H₁₂O₆( s ) + 6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l)   △H

C   S ( s ) + 3/2O₂ (g ) = SO₃ ( s)                △H

D   2CO ( g ) + O₂ ( g) = 2CO₂ ( g)              △H

反应2A(g)+B(g)  2C(g) △H＞0。下列反应条件有利于生成C的是

A. 低温、低压   B. 低温、高压

C. 高温、高压    D. 高温、低压

在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是

A．恒温、恒压时充入氨气   B．恒温、恒容时充入氮气

C．恒温、恒容时充入氦气   D．恒温、恒压时充入氦气

可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

         A．2υ_正（H₂）＝3υ_逆（NH₃）       B．υ_正（N₂）＝υ_逆（NH₃）

C．3υ_正（N₂）＝υ_正（H₂）         D．υ_正（N₂）＝3υ_逆（H₂）

对已达化学平衡的下列反应:2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是

A  逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B  逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C  正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D  正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

在真空密闭容器中盛有1molPCl₅发生反应PCl₅ （气）PCl₃（气）+Cl₂（气）达平衡后，PCl₅所占体积分数为a%,若在同一温度和同一容器中，最初投入的是3mol PCl_5，反应达平衡，PCl₅体积分数为b%   ，则a b关系正确的是

   A.     a大于b      B. a 小于b    C . a 等于b    D.无法比较