下列转化发生被氧化的是

    A、H₂SO₄→SO₂  B、SO₂→H₂SO₄ C  CuO→CuSO₄    D  NH₃→NH₄⁺

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

     A．加入稀盐酸产生气体，一定有CO₃²¯

     B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO₄²¯

     C．加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe²⁺

     D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

对于下列事实的解释错误的是

       A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

       B．浓硫酸能与铜反应，说明硫酸具有强氧化性

       C．氯气使潮湿的红色纸褪色，说明氯气有漂白性

D．浓盐酸与MnO₂能反应生成氯气，说明浓盐酸具有还原性和酸性

A溶液含有中学化学常见的离子，向其中加入NaOH溶液后，生成白色沉淀与加入NaOH 溶液的体积的变化曲线如图所示。下列叙述有错的是

A、A溶液中可能含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺ Cl^-

B、A溶液含有0.1molAl³⁺

C、A溶液中一定含有AlO₂^-   Na⁺离子

D、A溶液加入NaOH溶液至少发生了三个化学反应

.以下物质间的每一步转化都能通过一步反应实现的是

（A） Fe → FeCl₂ →Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃

（B） Si → SiO₂ → H₂SiO₃→ Na₂SiO_3[

（C） Al → Al₂O₃→ Al(OH) ₃ → AlCl₃

（D） NH₃ →NO₂ → HNO₃ → NH₄NO₃

从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是

　　A．铜和浓硝酸反应　　　　　　　B．铜和稀硝酸反应

　　C．氧化铜和硝酸反应　　　　　　D．氯化铜和硝酸银反应

(8分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

   （1）工业上将X气体通入石灰乳 [Ca(OH)₂]制取漂白粉，X是             。

   （2）将少量漂白粉溶于一定量的水中，得到无色溶液A。

①再取少许溶液A，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明该溶液呈__________性并具有__________性。

②另取少量溶液A，滴加_________溶液和_________溶液，有白色沉淀，即能检验其中的Cl^— 。

③取少量溶液A，滴入Na₂CO₃溶液，生成白色沉淀，该离子反应方程式为______________。

(8分)(1)填空:

A、硅原子结构示意图______B、水晶化学成分_______ 

(2) 如图装置，能制取并收集到NO，稀硝酸与铜反应的化学方程式_______________________，反应中还原剂与氧化剂的物质的量比是____________

(3) 从集气瓶中的气体并不能证明一定浓度的硝酸与铜反应的产物只有NO。用化学方程式说明原理______________________                                                  

(8分)如图转化关系中已知A是Na₂O₂,甲是气体，B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。F气体使品红溶液褪色，加热又恢复原色, H是一种强酸；丙是一种金属单质。（部分反应物或产物略去）

   （1）写出下列物质的化学式： 甲_______ D_______G________

   （2）写出下列反应的化学方程式：

A与B__________________________________

H→F ___________________________________

   （3）丙投入浓H溶液中，无明显变化，原因是______________。

(8分)蛇纹石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸使之充分反应，过滤后，得沉淀X和溶液Y，分别向沉淀X和溶液Y中加入NaOH溶液至过量。

    (1)．蛇纹石成分中是碱性氧化物有__________，是两性氧化物的有_____。

    (2) 沉淀X与NaOH溶液的离子方程式_______________________

    (3)溶液Y中加入NaOH溶液有沉淀生成，再继续加NaOH溶液有部分沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式___________________

  (4)检验蛇纹石固体成分中含有Fe₂O₃，应选择的试剂和方法_______

    A、用NaOH溶液溶解，观察到红褐色沉淀

    B、加入KSCN溶液溶解，能观察到红色沉淀生成  

C、用稀硫酸溶解，加KSCN溶液后溶液变血红色