电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2OH^- -2e^-==ZnO + H₂O  Ag₂O+H₂O + 2e^-==2Ag +2 OH^- ，下列判断正确的是

A. 锌为正极，Ag₂O为负极            B. 锌为负极，Ag₂O为正极

C. 原电池工作时，正极区溶液pH减小  D. 原电池工作时，负极区溶液pH增大

铅蓄电池的工作原理为：研读下图，下列判断不正确的是

A．K 闭合时，d电极反应式

B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的为0．2 mol

C．K闭合时，II中向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是

A. 锌做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有锌离子

B. 铂作阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子

C. 铁做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有亚铁离子

D. 锌做阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子

用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后（电解质未用完），欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

    A.   B.   C. CuO   D.·5

分别放置在下图所示装置（都盛有0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

（1）该实验应选用      作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是       

（2）上图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为      ml。此时滴定管中液体的体积     。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是     

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：             （酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）

（10分）（1）写出下列物质的电离方程式：

①H₂S：                            

②NaHCO₃溶于水：               ③NaHSO₄溶于水：              

（2）下出下列盐的水解方程式(离子方程式)：

①NH₄Cl:                       

②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：                        

③泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：                       

（3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)₂ ：                        

（4）下出下列反应方程式：

①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：                                  

②氢氧燃料电池，H₂SO₄做电解质溶液，正极反应式：                 

③电解饱和食盐水的总反应方程式：                               

（5分) (1)常温下，pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为      ，稀释10⁵倍后溶液的pH为           

(2)在pH为11的Ba(OH)₂溶液中，溶质的物质的量浓度为          mol/L，水电离出的C(OH^－)为         mol/L

(3)25℃时，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝      。

（9分）从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：

（1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有__________

（2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有_________（3）以石墨为电极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质有          

（16分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为           极;

②电极b上发生的电极反应为                          ；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：       ;

④电极c的质量变化是                              ；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液                                                       ；

乙溶液                                                       ；

丙溶液                                                       ；

(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?                     。