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下列说法正确的是:
A.相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,C(OH-)之比是2∶1
B.1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4+) = C(Cl-)
C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中
C (Na+) = C (CH3COO-)
D.硫化钠溶液中,C (Na+) = 2 C (S2-)
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在25ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是
A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有
C(Na+) > C(CH3COO-) > C(OH-) > C(H+)
B.在B点,a>12.5,且有C(Na+) = C(CH3COO-) = C(OH-) = C(H+)
C.在C点,C(CH3COO-) > C(Na+) > C(OH-) > C(H+)
D.在D点,C(CH3COO-) + C(CH3COOH) = C(Na+)
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若溶液中由水电离产生的C (OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是:
A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3-
C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3-
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实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里=10-12。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
A.C(B+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+) B.C(A-)>C(B+)>C(H+)>C(OH-)
C.C(B+)=C(A-)>C(H+)=C(OH-) D.C(B+)>C(A-)>C(H+)>C(OH-)
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相同温度,相同物质的量浓度的四种溶液:① CH3COONa ② NaHSO4 ③ NaCl ④ C6H5-ONa ⑤NaHCO3 ⑥Na2CO3 ,按pH由大到小的顺序排列,正确的是
A、 ⑥>⑤>④>①>③>② B、 ⑥>④>⑤>①>③>②
C、⑥>④>⑤>①>②>③ D、 ⑥>⑤>④>①>③>②
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自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是=CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
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在铜一锌一硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通时,理论上的两极变化是
①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
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把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连,B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A. A>B>C>D B. A>C>B>D C.A>C>D>B D. B>D>C>A
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原电池的电极名称不仅与电极的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是
A.有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3 e-==Al3+
B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3 e-==Al3+
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-==Cu2+
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-==Cu2+
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