下列有关实验的叙述正确的是

A.在铜催化下,用加热的方法检验驾驶员是否酒后驾车

B.实验室中用水浴加热的方法制备乙酸乙酯

C.为便于观察和使用,将氯水、氨水、双氧水保存在棕色试剂瓶中

D.家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的糖含量

上海世博会开幕式于2010年4月30日顺利召开。世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S –诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S – 诱抗素的分子结构如下图所示，下列关于该物质的说法正确的是（     ）

A．其分子式为C₁₅H₂₂O₄

B.一定条件下，l mol该有机物最多可与4 mol氢气发生加成反应

C．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 molNaOH

D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是

A.新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应

B.乙烯与水在一定条件下的加成反应

C.乙醇在空气中加热(以铜作为催化剂)的氧化反应

D.苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应

木糖醇是一种新型的甜味剂,近年来正悄悄的走进人们的生活. 木糖醇是一种理想的蔗糖代替品,它具有甜味适中、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点.木糖醇是一种白色粉末状的固体,结构简式为:CH₂OH(CHOH)₃CH₂OH,下列有关木糖醇的叙述正确的是

A.木糖醇与核糖(C₅H₁₀O₅)互为同分异构体

B.木糖醇与葡萄糖一样是一种单糖

C.木糖醇可以与乙酸发生酯化反应

D.木糖醇与甘油(CH₂OH CHOH CH₂OH)互为同系物

由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。X不稳定，易分解。为使得下列转化能够成功进行，方框内不可能加入的反应试剂是（   ）

A．新制Cu(OH)₂悬浊液   B．溴水 C．酸性KMnO₄溶液  D.NaOH溶液

(12分)已知某工业废水中含有大量FeSO₄，较多的Cu²⁺，少量的Na⁺ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO₄·7H₂O晶体及金属Cu。

（1）步骤1的主要操作是   ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有       ,         。

（2）步骤2中发生反应的离子方程式为                                   。

（3）步骤3中发生反应的化学方程式为                                   。

（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．             ．过滤．洗涤．烘干。

(共10分)有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

(共17分) (1）下图是用KMnO₄ 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置B、C、D的作用分别是：

B____________________C_________________ D                     

(2）在实验室欲制取适量NO气体。

①下图中最适合完成该实验的简易装置是_________（填序号）；

②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：

③简单描述应观察到的实验现象：A中_______，     ，      。B中      。

(共13分)叠氮化合物应用广泛，如NaN₃，可用于汽车安全气囊，PhCH₂N₃可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分反应条件，Ph-代表苯基 ）

（1）下列说法不正确的是            （填字母）。

A．反应①、④属于取代反应

B．化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应

C．一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物I

D．一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同

（2）化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为                        （不要求写出反应条件）

（3）反应③的化学方程式为                    （要求写出反应条件）

（4）化合物Ⅲ与PhCH₂N₃发生环加成反应生成化合物V，不同条件下环加成反应还可生成化合物V的同分异构体。该同分异构体的分子式为     

               ,   结构简式为                 。

（5）科学家曾预言可合成C（N₃）₄。其可分解成单质，用作炸药。有人通过NaN₃与NC－CCl₃反应成功合成了该物质。下列说法正确的是              （填字母）

A．该合成反应可能是取代反应

B．C（N₃）₄与甲烷具有类似的空间结构

C．C（N₃）₄不可能与化合物III发生环加成反应

D．C（N₃）₄分解爆炸的化学反应方程式可能为：C（N₃）₄→C＋6N₂↑

铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是

A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富

B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好

C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应

D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产