用0.1026mol·L^-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，

正确的读数为 （       ）

A. 22.30mL         B. 22.35mL            C.23.65mL            D. 23.70mL

下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是  (　    　)

A．NaHCO₃溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CO)＋c(HCO)

B．pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：

   c(OH^－)>c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)

C．0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)

D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：

    2c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(    )

A．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O+ 4e^－→4OH^－

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－ → 　Cl₂ ↑+2e^－

C．铁表面镀锌，铁作阳极,ZnCl₂做电解质溶液

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→ Fe²⁺+2e^－

查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO₂，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH₃CH₂OH－2e^-→X+2H⁺。下列说法中正确的是（    ）  

A．电池内部H⁺由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：O₂ + 4e^-+ 2H₂O = 4OH^-

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

下列说法正确的是  (　    　)

A．原子核外电子排布式为1s²的原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的原子化学性质

   相似

B．Fe^3＋的最外层电子排布式为：3s²3p⁶3d⁵

C．基态铜原子的轨道表示式

D．基态碳原子的轨道表示式

某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是  (　   　)

A．0        B．2        C．5        D．8

(13分)X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X微粒含有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。

(1)Z →NO反应的化学方程式是：                                              

液态 Z的电离与水的电离相似，电离生成电子数相同的两种微粒，写出液态Z的电离方程式                           。

(2)实验室中检验Z的化学试剂及现象是：

(3)由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2︰4︰3，该离子化合物是                  （填写化学式），其0.1mol/L的该溶液显酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                  。

(4)一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20mL在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气两者的体积比是：                                                        

（8分）10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度________NaHCO₃(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分，丙认为：

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填选项)。

A．Ba(OH)₂溶液          B．BaCl₂溶液

C．NaOH溶液             D．澄清的石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)查阅资料发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是________________________________________________。

（13分）I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH₄)₂S₂O₈和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：

【实验原理】

(NH₄)₂S₂O₈和KI反应的离子方程式为：S₂O₈^2－ + 2I^－= 2SO₄^2－ + I₂   （1）

平均反应速率的计算式为v(S₂O₈^2－)= 。

实验时，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH₄)₂S₂O₈溶液，不断搅拌。

在反应（1）进行的同时，发生反应：2S₂O₃^2－+ I₂ =  S₄O₆^2－+ 2I^－   （2）

反应(1)生成的I₂立即与S₂O₃^2－反应，生成无色的S₄O₆^2－和I^－。S₂O₃^2－耗尽时，反应（1）继续生成的I₂才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH₄)₂S₂O₈溶液到出现蓝色的时间为Δt。

【实验内容】

（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。

（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是          。

（3）第①组实验的v(S₂O₈^2－)=                    mol·(L·s)^-1。

（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）                     

                                                                           。

II．实验小组查资料得知，向含有Na₂CO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制备上述实验所需的Na₂S₂O₃。反应如下：Na₂CO₃+ SO₂= Na₂SO₃ + CO₂；2Na₂S + 3SO₂= 2Na₂SO₃ + 3S↓；

Na₂SO₃ + S= Na₂S₂O₃。该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na₂S₂O₃。

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是

①                                ；

②                                。

（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是                                             。

（3）反应结束后，从制得的Na₂S₂O₃稀溶液中得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶体的主要操作包括：                                                                   。

（12分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）溶液A的溶质是                   ；

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是                              ；

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用              ；

（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca^2＋、Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－[c(SO₄^2－)＞c(Ca^2＋)]。

精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是     。

②过程Ⅰ中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是   

③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有      

④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m³ 盐水b ，至多添加10% Na₂SO₃溶液        kg（溶液体积变化忽略不计）。