下列说法正确的是

Ａ．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．IA族和VIIA族元素原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．通常活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是

A．Z在熔化状态下可以导电              B．Z可以表示为XY₂

C．X形成+2价阳离子                   D．Z中存在共价键,Z可以电离

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法在不正确的是

A．该反应的化学方程式为3X+Y  2Z

B．反应0~2min，以Z表示的平均反应速率为0.05mol/(L·min)

C．反应达平衡此时体系的压强是开始时的0.5倍

D．达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大

直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是

A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应　      B．氢氧化钠与稀盐酸反应

C．灼热的炭与CO₂反应               D．H₂与Cl₂燃烧反应

反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为

  A．v (NH₃)=0.01mol/(L s)               B．v (O₂)=0.001mol/(L s)

  C．v (NO)=0.001mol/(L s)               D．v (H₂O)=0.045mol/(L s)

（20分）回答下列问题

（1）画出磷原子的原子结构示意图：                。

 （2）写出H₂S分子的电子式：                          。

  （3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：               。

  （4）已知阴离子_aX^m-和阳离子_bYⁿ⁺具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a =                         。

（5）用电子式表示氯化镁的形成过程：                                     。

 （6）写出Na₂O₂中所含化学键的类型                           。

  （7）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol       键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N₂完全转化成NH₃可       热量（填“吸收”或“放出”）         kJ；

（8）利用下列反应：Fe＋Cu²⁺  ＝Fe²⁺ + Cu  设计一个原电池，写出电极反应式：

负极：                    ；正极                       。

（10分）已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。

（1）若A为淡黄色固体单质；C→E的反应为实验室制取E的方法，则

①C→E的化学方程式为                                           

② 将E通入氯水中，写出反应化学方程式                              

（2）若E为无色气体，D为红棕色气体，B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则

① D→C的化学方程式                                                

② C→E的离子方程式为                                              。

③ B→E的化学方程式                                                  

（10分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价。

（1）写出E元素在周期表中的位置                   。

（2）写出A元素气态氢化物的结构式                     。

（3）B的氢化物和E的氢化物反应所得生成物的电子式为　　　　　　　　。

（4）D单质和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为           。

（5）A单质与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为　　 　　。

某研究性学习小组用HNO₃与大理石反应，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

（2）实验①中CO₂的物质的量随时间变化的关系见图：

计算在70-90 s范围内HNO₃的平均反应速率v(HNO₃)=                  。（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。

下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（   ）

A．二氧化硫       B．氮氧化物     C．二氧化碳    D．悬浮颗粒