可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是

（1）混合气体的颜色不再改变的状态

（2）单位时间内生成的同时，生成

（3）用的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2： 2：1的状态

（4）v_正(NO₂)=2v_逆(O₂)

（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（6）混合气体的密度不再改变的状态

A. （1）（4）（5）                   B.（2）（3）（5）

C. （1）（4）（6）                   D.（1）（4）（5）（6）

将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是

   A．锌片是正极           B．电流方向从锌片流向铜片

 C．氢气在锌片上产生     D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯

如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于

A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl₂

B．浓氨水和生石灰反应制取NH₃

C．二氧化锰固体和双氧水反应制取O₂

D．食盐和浓硫酸反应制取HCL

已知短周期元素的离子，A²⁺，B⁺，C^3-，D^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径A>B>D>C   B． 原子序数D>C>B>A

C．离子半径C>D>B>A   D． 单质的还原性A>B>D>C

等物质的量的Na₂CO₃·mH₂O和BaCl₂·nH₂O的混合物3.68g，加入足量水搅拌，经充分反应后可得1.97g沉淀。则m和n值分别是

（A）10和2            （B）7和3          （C）3和1          （D）1和2

（8分）下表是周期表中的一部分，根据元素A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是           ，氧化性最强的单质是            ， (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是           ，酸性最强的是           ；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 是          ；

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是           .

离子半径最大的是        .写出AEH形成的一种盐(化肥)的电子式                 .

（8分）处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D。它们原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA₂型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H₂R，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其原子量数值的一半。试回答

①A是______ B是______ C是______ D是______（填元素符号）

②B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是___________。

③向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质的水溶液，写出反应方程式_____________________________________。

（8分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                       ；

（2）反应开始至5min Z的平均反应速率为            ， X的转化率为        ；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率         大、小、相等）。

（10分）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

k.Com]

(1)电解质溶液为稀H₂SO₄时，若灯泡亮，则镁电极上发生的反应为：__________________________________；

Al铝电极上发生的反应为：_________________________．

(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，则

Mg电极上发生的反应为：_________________________；

Al电极上发生的反应为：___________________________．

总反应为：______________________________________．

（6分）有反应K₂S+2FeCl₃===2FeCl₂+2KCl+S试设计一原电池;画出示意图（仪器、溶液选择有烧杯、FeCl₃溶液, FeCl₃溶液，K₂S溶液,导线，KCl盐桥，石墨电极，小灯泡，导线等材料）标明所选溶液，电极；写出电极反应；

负极；

正极；

画出示意图；