Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

⑴亚铁离子价电子层的电子排布式为                    

⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是            ；

② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)₆^4－）中的配体CN^－中C原子的杂化轨道类型是           ，写出一种与CN^－互为等电子体的单质分子的电子式          ；

⑶ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为            。

Q、R、X、Y为前20号元素中的三种，Y₂²⁺、Q的低价氧化物都与X单质分子均为等电子体，R与Q同族。

⑴Q的最高价氧化物，其固体属于            晶体，比较Q、X、Y 第一电离能由大到小的顺序              。

⑵ R的氢化物属于           分子(填“极性”或“非极性”)。

⑶X的常见氢化物的VSEPR模型是           ；

⑷已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为       。

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（   ）

A.2H⁺ +2e^- → H₂↑             B.Fe²⁺ + 2e^- →Fe 

C.2H₂O +O₂ +4e^-→4OH^-           D.Fe³⁺ +e^- → Fe²⁺

除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是      （  ）

   A、从左到右，原子半径逐渐减小

   B、从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强

   C、从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由—4递变到—1(O、F除外)

D、从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是    （   ）

A、NH₄ClNH₃↑+HCl↑            B、NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃

C、2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O       D、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

如下图各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 (     )

A.④>②>①>③         B.②>①>③>④     C.④>②>③>①          D.③>②>④>① 

是，10KPa时，1g 甲醇完全燃烧，生成CO₂和液态H₂O,同时放出22.68KJ 热量，下列能表示该反应燃烧热的热化学方程式是  (      )

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO₄^2-→ PbSO₄ + 2e    正极：PbO₂+ 4H⁺ + SO₄^2- + 2e → PbSO₄ + 2H₂O若为电解池提供0.1mol电子，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（   ） 

A、0.025mol         B、0.050mol       C、0.10mol     D、0.20mol

下列事实不能用电化学理论解释的是（   ）

A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 

B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C、铝片不用特殊方法保存    

D、锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快

一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是  （  ）

A、单位时间内生成n mol A₂，同时生成n mol AB

 B、体系内的总压不随时间变化

C、单位时间内生成2n mol AB的同时生成nmol B：

D、混合气体的平均摩尔质量不随时间变化