科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA  族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是

       A．它的最外层电子数为4

B．它的金属性比铅强

       C．它具有+2、+3、+4价

D．它的最高价氧化物的水化物是强酸

核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是

    A．原子半径：Na＞Al

    B．铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al）≤ n（Na）

    C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

    D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H₂越多，则铝的质量分数越少

（ 7分）按要求填空：

（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：             。

（2）在 1 1H、 2 1H、 3 1H中共有     种原子，它们能形成       种氢气分子。

（3）某简单微粒的结构示意图为，且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：

①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应，这种微粒的符号是         ；

②若该微粒为一价阳离子，则x＝      ，该微粒表示的元素位于第       周期       族。

（5分）下面是我们熟悉的物质：  ①O2      ②金刚石    ③NaBr     ④H2SO4     ⑤NaOH     ⑥NH4Cl     ⑦Na2O2     ⑧Ne

（1）请用序号填空：这些物质中，只含共价键的是              ；只含离子键的是               ；不存在化学键的是               ；

（2）Na2O2中阴、阳离子数目之比是      ，NaOH的电子式为           。

（5分）在实验室中：

（1）烧碱溶液保存时，误用了磨口玻璃塞，一段时间后，瓶塞无法打开。请用化学方程式解释：                                                   ；

（2）用湿润的淀粉淀粉碘化钾试纸检验氯气，现象是：                   ；

涉及的离子方程式为：                                              。

（8分）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：

（1）⑧的原子结构示意图为：                   ；

（2）表中某两种元素的原子形成的5核10电子分子是：              （写化学式）；

（3）③、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性最强的是：                   （写化学式）；

（4）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是           （写化学式），它属于                     （选填“共价化合物”或“离子化合物”）

（5）表中分别位于三个周期的三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物，它的化学式为：                      

（6）由⑥的单质与某物质反应生成②的单质的化学方程式为：                                   

（4分）已知2NH₃(g)  N₂(g) +3 H₂(g)  ；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH₃ ，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：

该时间内平均反应速率v(N₂) ＝                               

达到平衡状态后，下列说法正确的是：                  

a．通过改变反应条件可使现有平衡移动

b．NH₃的分解速率和合成速率相等

c．NH₃不再分解了

d．通过改变反应条件可使NH₃全部分解成N₂和 H₂

（8分）X、Y、Z、W、L、M六种主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：

（1）Y的最高价氧化物的电子式为                    ；

（2）X 与M形成的化合物名称为                     ；

（3）Z的最高价氧化物对应水化物的溶液与W的最高价氧化物反应的离子方程式为：

                                                                          ；

（4）R与Y同周期，1个R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，这种新型无机非金属材料的化学式是                   。

（18分）[探究实验一]    某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）:

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律。

（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液。仪器：①       ，②        ，③        ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。

（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）

（4）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）：

                                            ；

（5）实验结论：                                                   ；

[探究实验二]    一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应

的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化

效果的影响，设计如下对比实验：

（注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示）

（6）表中=                   ；

（7）从实验1、2可以得出的结论是：                                                      ；

（8）设计实验2、3的目的是：                                                   。

下列晶体中，不属于原子晶体的是

A、金刚石        B、水晶         C、晶体硅          D、冰