下列说法正确的是

A．电离平衡常数受溶液浓度的影响

B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．电离常数大的酸溶液中c（H^＋）一定比电离常数小的酸中大

D．H₂CO₃的电离常数表达式：

一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na₂SO₄溶液；③KNO₃溶液；④H₂O；⑤CH₃COONa固体；⑥NH₄Cl固体；⑦CuSO₄固体  ⑧CaCO₃固体

     A．①②⑤⑦         B．②③⑥              C．②③④⑤           D．②④⑤

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H₂OHCOO^－ + H₃O⁺

B．CO₂+H₂OHCO₃^－ + H⁺

C．CO₃^2－ + H₂OHCO₃^－ + OH^－

D．HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺

下列溶液中一定显碱性的是

      A．溶液中：[OH^─]>[H⁺]                   B．溶液的pH>7

      C．滴加甲基橙后溶液显黄色                  D．滴加甲基橙后溶液显红色

下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是

      A．FeCl₂、FeCl₃                            B．NaHCO₃、Na₂CO₃

    C．NaAl（OH）₄、AlCl₃                   D．Mg（HCO₃）₂、MgCl₂

下列事实能说明HNO₂是弱电解质的是

      A．NaNO₂溶液的pH大于7               B．用HNO₂溶液做导电实验灯泡很暗

      C． HNO₂溶液不与硫酸钠反应            D． HNO₂易分解产生NO、NO₂

要使饱和H₂S溶液pH增大的同时，[S^2─]减小，可向溶液中加入适量 ①NaOH溶液；②水；③SO₂；④CuSO₄固体；⑤盐酸

    A．①③⑤             B．②④⑤              C．②③                  D．③④⑤

水的电离过程为H₂O H⁺ + OH^─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1．0×10^-14，K（35℃）=2．1×10^-14，则下列叙述正确的是

  A．[H⁺]随温度的升高而降低             B．水的电离过程是吸热的

C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关   D．在35℃时，[H⁺] > [OH^─]

常温下，某溶液中由水电离出来的c（H^＋）＝1．0×10^-13mol·L^－1，该溶液可能是

①二氧化硫           ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液

A．①④                  B．①②         C．②③         D．③④

为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．下列叙述中正确的是

①任何温度下，纯水的AG等于0；         ②溶液的AG越小，酸性越强；

③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12；    ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③    B．②④   C．①②    D．③④