下列说法中，正确的是

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

镍氢电池的总反应式是H₂＋2NiO(OH)2Ni(OH)₂，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是

A．NiO(OH)       B．Ni(OH)₂         C．H₂          D．H₂和NiO(OH)

铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是

A．加热，升高溶液温度                 B．加入适量的水

C．加入少量CuSO₄溶液                 D．加入浓度较大的盐酸

下列说法正确的是

A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程

B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极

C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应

D．燃料电池工作时，通常是将氧气通向正极

对于放热反应H₂＋Cl₂2HCl，下列说法中，正确的是

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1 molH—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是

A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

在一个密闭容器中盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10 min后测得N₂的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内用NH₃来表示的平均反应速率是

A．0.1 mol /（L·min）                           B．0.2 mol /（L·min）

C．0.3 mol /（L·min）                  D．0.6 mol /（L·min）

A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A＞B＞C            B．A＞C＞B             C．C＞B＞A               D．B＞C＞A

在离子 RO中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是

A．A－x＋n＋48                           B．A－x＋n＋24

C．A－x－n－24                           D．A＋x－n－24

（10分）现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O (B)2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂ +CuCl₂

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池___________________________________                          

(2)如果不能，说明其原因___________________________________________________                                          

(3)如果可以，请写出正负极材料名称和电极反应式。

________是正极，正极反应式：______________________

________是负极，负极反应式：______________________