目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：

在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和4 mol H₂，一定条件下发生反应：测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝             mol/(L·min)。

（2）该反应的平衡常数表达式为                 。

（3）下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是          。

A．升高温度                   B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离       D．再充入1 mol CO₂和4 molH₂

（4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH₃OH和1 mol H₂O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H₂的物质的量为             。

如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题：

（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式______________________________。

②甲池中石墨电极上的电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为__________________________________。

④若乙池转移0.02 mol e^－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝_______。

某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中x的值。通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水溶液可以与酸性KMnO₄溶液发生反应2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋    2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值。

① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄

③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：

请回答：

（1）滴定时，将KMnO₄标准液装在右图中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志可以是                      。

（3）通过上述数据，计算出x=         。

（4）①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会      （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会       。

简单原子的原子结构可用如图所示方法形象地表示：

下列离子中，半径最大的是

下列电子排布式中，原子处于激发状态的是

若_aA^m＋与_bB^n－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是

A.b＝a－n－m                          B.离子半径A^m＋<B^n－

C.原子半径A<B                        D.A的原子序数比B大(m＋n)

用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是

A.R的氧化物都能溶于水   B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H₂RO₃

C.R都是非金属元素      D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应

已知Zn²⁺的4s轨道和4p轨道可以形成sp³型杂化轨道，那么[ZnCl₄]^2-的空间构型为

A.直线形      B.平面正方形      C.正四面体形      D.正八面体形

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为

A．CCl₄与I₂相对分子质量相差较小，而H₂O与I₂相对分子质量相差较大

B．CCl₄与I₂都是直线形分子，而H₂O不是直线形分子

C．CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素

D．CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子