下列说法正确的是

A.硅材料广泛应用于光纤通讯

B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品

C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品   

D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

用NaCl固体配制0.1 mol·L^-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是

A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L^-1的NaCl溶液 

B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上

C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线

D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气  ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌  ③加入CCl₄振荡  ④过滤  ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序(    )

A．②一④一①一③一⑤      B．②一①一③一④一⑤

C．①一③一⑤一②一④       D．③一①一②一⑤一④

在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．Na⁺ 、NH₄⁺ 、NO₃^－、MnO₄^－          B．K ⁺、SO₄^2－、OH^－、AlO₂^－ 

C．K ⁺ 、Fe³⁺ 、Cl^－、Br^－                D．Ba²⁺ 、Na⁺ 、OH^－、CO₃^2－

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺       B．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺

 C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺          D．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

下列有关金属的工业制法中，正确的是

A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 

B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H₂还原得镁

D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．硫酸铝溶液中加入过量氨水  Al³⁺＋3OH^－ ＝ Al(OH)₃¯ 

    B． 电解饱和食盐水      2Cl^-＋2H₂O H₂↑＋Cl₂↑＋2OH^-

    C． 钠与水的反应        Na＋2H₂O ＝ Na⁺ ＋2OH^- ＋H₂↑

    D． 单质铜与稀硝酸反应  Cu + 2H⁺  + 2NO =Cu²⁺ + 2NO↑+H₂O

常温下，在100ml 12mol·L^—1的浓HNO₃中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO₂转化为N₂O₄） 

    A．几乎无气体产生                       B．等于6.72L[来

    C．等于13.44L                           D．介于6.72L至13.44L之间

对于某些离子的检验及结论正确的是

  A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2—

  B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2—

  C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

  D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

有 Al₂(SO₄)₃，FeSO₄，CuCl₂， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是   

A．Al₂(SO₄)₃    B．FeSO₄       C．BaCl₂       D．NaOH