氮可以形成多种离子，如N^3－、NH₂^－、N₃^－、NH₄^＋、N₂H₅^＋、N₂H₆^＋等。已知N₂H₅^＋的形成过程类似于NH₄^＋的形成过程，N₂H₅^＋在碱性溶液中将生成电中性的分子和水。试写出：

（1）该电中性分子的化学式：         ；

（2）N₂H₅^＋的电子式：             ；

（3）1 mol N₃^－共有     mol 电子；

（4）写出两种非金属氧化物跟N₃^－电子数相同的物质的化学式        、         。

氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：

（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：                                   。

（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是                                 。

（3）在干燥管B中不能选用的干燥剂是       （填序号）；

A.碱石灰       B.生石灰      C.五氧化二磷      D.氢氧化钠

（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是：                           ；

（5）待实验完毕后,若实验测得N₂的体积(折算成标准状况)a L,干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）              。

（6）实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集NH₃

①在图中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图.

②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)                    。

将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792 mL混合气体，溶液里还残留4.4 g固体（标准状况）。求：

（1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量

（2）原硝酸溶液的物质的量浓度

（3）混合气体的组成成分及其体积比

下列关于物质分类的正确组合是

曾有媒体报道（现已证实是假新闻）：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。若此说法成立，则以下正确的是

  A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

  B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

  C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

  D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是 

    A．SO₂                      B．CO₂                        C．Cl₂       D．NH₃

下列说法正确的是（  ）

A、溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应

B、纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素

C、强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小

D、氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化

下列对实验事故或药品的处理方法正确的是

A．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭

B．金属钠着火燃烧时，用水浇灭

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道

下列有关SO₂说法中不正确的是

A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害

B．在BaC1₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀

C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性

D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．0.1mol·L^-1 稀硫酸中含有SO₄^2-离子个数为0.1N_A

B．电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L的氢气时，转移的电子数为0.2 N_A

C．常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

D．标准状况下，22.4LSO₃所含的分子数为N_A