对于反应M+ N→P，如果温度每升高10℃，反应速率提高为原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为

  A、2min        B、3min         C、6min          D、9min

反应4NH₃（气）＋5O₂（气）=4NO（气）＋6H₂O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为

A．v（NH₃）=0.010mol/（L·s）      B．v（O₂）=0.0010mol/（L·s）

C．v（NO）=0.0010mol/（L·s）       D．v（H₂O）=0.0045mol/（L·s）

X、Y、Z、W 4块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W ® Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断4种金属的活动顺序是

    A. X＞Z＞W＞Y                       B. Z＞X＞Y＞W

C. X＞Y＞Z＞W                       D. Y＞W＞Z＞X

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A、υ(H₂)=0.1mol·L-1·min-1

B、υ(N₂)=0.2mol·L-1·min-1

C、υ(NH₃)=0.15 mol·L-1·min-1

D、υ(H₂)=0.3mol·L-1·min-1

能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：2OH^-＋SO₂＝SO₃^2－+H₂O

B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H^＋＝Al^3＋＋H₂↑

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

D．碳酸镁溶于硝酸中：CO₃^2－＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是

（A）电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大  （B）电池放电时，镍元素被氧化

（C）电池充电时，氢元素被氧化                 （D）电池放电时，H₂是负极

水的电离过程为，在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14。则下列叙述中正确的是

A、c(H⁺)随着温度升高而降低

B、在35℃时，纯水中c(H⁺)﹥c(OH^-)

C、水的电离度a（25℃）﹥a（35℃）

D、水的电离过程是吸热反应

恒温条件下，把装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是

    A. 体积减半，则压强为原来的两倍

    B. 平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅

    C. 体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

    D. 平衡向右移动，混合气体密度不变

可逆反应达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是

    A. A为气体，C为固体，正反应为放热反应

    B. A为固体，C为气体，正反应为放热反应

    C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应

D. A、C均为气体，正反应为吸热反应

已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g）　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A．升高温度和减小压强                           B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强                            D．升高温度和增大压强