以惰性电极电解CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0．0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为

  A．0．64 g   B．1．28 g   C． 2．56 g   D．5．12 g

由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

A．②④⑤③①      B．③②④①⑤      C．③④②⑤①      D．②④③⑤①

下列能够检验出KI中是否含有Br^一的实验是

 A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br^—

 B．加入酸性KMn0₄溶液，观察溶液颜色是否褪去

 C．加入少量的碘水，再加入CCl₄振荡，有机层有色，则有Br^—

  D．加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br^一

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是

某学生测定CuSO₄·H₂O晶体的值，数据如下(已知的理论值为5．0)：

   产生误差的可能原因是

   A．硫酸铜晶体中含不挥发杂质    B．未放人干燥器中冷却

   C．实验前，晶体有吸附水        D．未做恒重操作

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在碱性的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、H^＋

B．在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

C．在pH＝12的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－

D．在c(H⁺)＝0.1mol·L^－1的溶液中：K^＋、I^－、Cl^－、NO₃

将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。.则下列说法不正确的是

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L^－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO₄^2－的物质的量浓度为6mol·L^－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5.6 g      B．11.2g              C．22.4g         D．33.6g

（10分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

试回答下列问题：

（1）以上10种元素中原子序数最小的是：          （填编号）。

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：                  

②H₂C₂与EC₂反应：                                              。

（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是     （写分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶体     。

（4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能团            

（5）C和I相比较，非金属性较弱的是  （填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的        （填编号）。

a.气态氢化物的稳定性和挥发性     b. 单质分子中的键能

c. 两元素得电子能力              d .含氧酸的酸性

e .氢化物中X—H键的键长（X代表C和I两元素）   f.两单质在自然界的存在

（8分）实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：

 （1）需要98%密度为1．84g/cm³的浓硫酸                    mL（1分）

 （2）配制时，必须使用的仪器有     　　　　　    （填代号）（1分）

 ①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒   ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶⑥托盘天平（带砝码）  ⑦玻璃棒;还缺少的仪器是 　　　       。（1分）

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是              、           。   (各1分)  

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”

“不影 响”）

     ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　 。（1分）

     ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　 　　　　　。（1分）

     ③容量瓶没有干燥。　　　　　　　　（1分）