(10分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

 (1)根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“x”或“z”) 

(2)体系中发生反应的化学方程式是                     ；

(3)计算该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率：            ；

(4)该反应在第           分钟(min)时达到平衡状态；

(5)若需加快该反应的速率，下列措施一定不能达到目的的是     。

A．升高温度      B．降低温度   

C．使用催化剂    D．保持容器体积不变加入lmolx和2moly

(8分)按如图所示装置,用石墨电解氯化钠溶液,A极有无色无味气体放出,

(1) y是电源的        极。

（2）电极A的名称为           ，电极B的电极反应式为                        .

检验该电极反应产物的方法是                                    。

(3)写出该电解反应的总化学方程式:                                    。

（6分）在由铜片、锌片和200 mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，请填空并计算：

① 正极的电极反应式为                ；负极的电极反应式为                ；

② 通过导线的电子的物质的量；

③求原稀硫酸的物质的量浓度。

下列说法正确的是

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C、任何放热反应在常温下一定能发生反应

D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol，乙中每分钟减少2 mol，则两容器中的反应速率

A．甲快　　　　　B．乙快      C．相等         D．无法判断[

下列说法正确的是

A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零

B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行

C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零

D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行

金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是

A.金刚石与石墨互为同位素    B.石墨不如金刚石稳定

C.金刚石不如石墨稳定          D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

下列关于反应热的说法正确的是

A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)+O₂(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

C．反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

下列变化能加快反应速率，且反应物活化分子百分数增加的是

①      升高温度 ②使用证催化剂  ③增大压强  ④增加浓度

A ②④         B ③④          C ①②       D ②③

下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)    △H₁      C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)      △H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)    △H₁      S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)       △H₂

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)  △H₁    2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)    △H₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g) △H₁    CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s) △H₂

A．①                  B．④               C．②③④              D．①②③