下列变化为放热反应的是

   A. H₂O(g)＝H₂O(l) △H= -44.0 KJ/mol

   B. 2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g) △H= 14.9 KJ/mol

   C. 形成化学键时共放出能量862KJ的化学反应

   D．能量变化如下图所示的化学反应

废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是

   A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气

   B．碳棒取下用作电极

   C．把铜帽取下洗净回收利用

   D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物用作化肥

下列变化中，属于原电池反应的是

   A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层

   B．白铁（镀锌）表面有划伤时，也能阻止铁被氧化

   C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层

   D．在空气中，金属银表面生成一层黑色物质

已知通常情况下，1molC（石墨）完全燃烧生成CO₂气体时放热393.5KJ，1molCO气体完全燃烧生成CO₂气体时放热283.0KJ。下列说法正确的是

A．石墨燃烧生成CO气体的热化学方程式为：

　　2C(石墨)+O₂(g)=2CO(g) △H=-110.5kJ/mol

   B．C (石墨)不完全燃烧，生成CO₂和CO两种气体时，可放热283.0kJ

    C．C(石墨)和CO₂(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应

   D．若金刚石的燃烧生成CO₂气体放出的热量大于石墨，则石墨变成金刚石的变化是放热反应

下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；    C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；    S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)

③H₂(s)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；    2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)

④2KOH (aq) ＋H₂SO₄(aq)＝K₂SO₄(aq)＋2H₂O (l)；

2KOH (aq) ＋H₂SO₄(浓)＝K₂SO₄(aq)＋2H₂O (l)

A．①③      B．②④　　 　C．②③④ 　　　D．①②③

反应H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K₁；反应HI（g）1/2H₂（g）+1/2I₂（g）的平衡常数K₂ ，则K₁、K₂的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）

   A．K₁=2K₂    B．K₁=K₂²        C．K₁=1/K₂²      D．K₁=1/2K₂

在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g) pC(g) △H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p），则下列说法正确的是

①升温，c（B）/c（C）的比值变小

②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小

③加入B，A的转化率增大

④加入催化剂，气体总的物质的量不变

⑤加压使容器体积减小， A或B的浓度一定降低

⑥若A的反应速率为V_A，则B的反应速率为n·V_A/m

A. ①②③⑤  B. ①②③④      C. ①②⑤⑥     D. ③④⑤⑥

对在密闭容器中进行的可逆反应：4NH₃₍g)+5O₂ 4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n_（NH3）∶n_（O2）=1∶1

B.反应达到平衡后，再向体系中充入O₂，将提高NH₃的转化率

C.反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大

D.当v_正（NH3):v_正（NO）=1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F₂(g)+ClF(g) ClF₃(g)；△H<0。下列叙述中正确的是

A．恒温恒容，当ClF转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍

B．若 c(F₂):c(ClF): c (ClF₃) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态

C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小

下列各组离子可能大量共存的是

   A．PH=1的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、HCO₃^-、MnO₄^-

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、NH₄⁺

C．含有大量OH^－的无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、［Al(OH)₄］^－、SiO₃^2-

D．常温下水电离出的离子浓度符合c（H⁺）·c（OH^－）=10^-20的溶液中：Na+、Cl^-、S^2-、SO₃^2-